Quantitat de substància: diferència entre les revisions

Als Estats Units també es fa servir, en enginyeria química, la unitat de quantitat de substància anomenada ''mol lliura'' (Pound mole) amb el símbol lb-mol.<ref>{{ref-llibre | cognom = Talty | nom = John T. | títol = Industrial Hygiene Engineering: Recognition, Measurement, Evaluation, and Control | pàgines = 142 | isbn = 0815511752 | editorial = William Andrew | any = 1988}}</ref><ref>{{ref-llibre | pàgines = 506 | cognom = Lee | nom = C.C. | edició =4a ed.| títol = Environmental Engineering Dictionary | isbn = 086587848X | editorial = Rowman & Littlefield | any = 2005}}</ref>

 

Quan es cita una quantitat de substància, cal especificar l'entitat implicada com a mínim si hi ha risc d'ambiguitat. Un mol de [[clor]] podria referir-se a àtoms de clor, com a 58,44 g de [[clorur de sodi]], o a molècules de clor, com en 22.711 dm3 de gas clor en condicions estàndard de temperatura i pressió. El sistema més simple per a evitar l'ambiguitat és substituir el terme ''substància'' pel nom de l'entitat o citar la [[fórmula empírica]].<ref name="GoldBook">{{GoldBookRef|title=amount of substance, ''n''|file=A00297}}</ref><ref>{{GreenBookRef|page=46}}</ref> Per exemple:

*quantitat de [[cloroform]], CHCl₃

*quantitat d'[[hidrogen]] (àtoms), H

 

Quan la quantitat de substància entra dns d'una quantitat derivada, o fa normalment com el denominador: tals quantitats es coneixen com a quantitats molars.<ref name="molar">{{GreenBookRef|page=7}}</ref> Per exemple, la quantitat que descriu el volum ocupat per una quantitat donada de substància s'anomena [[volum molar]], mentre que la quantitat que descriu la massa d'una quantitat donada de substància és la [[massa molar]]. Les quantitats molars de vegades s'assenyalen amb una "m" sobreescrita en el símbol,<ref name="molar"/> per exemple ''C''_''p'',m, capacitat de calor molar, la m es pot ometre si no hi ha risc d'ambiguitat.