Defecte de Frenkel: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
Pàgina nova, amb el contingut: «Un defecte frenkel o defecte de dislocació és un tipus de defecte de punt en sòlids cristal·lines que porten el nom del seu descobridor Yakov Frenkel. [1]...». |
Cap resum de modificació |
||
Línia 1:
Un defecte frenkel o defecte de dislocació és un tipus de defecte de punt en sòlids cristal·lines que porten el nom del seu descobridor Yakov Frenkel. [1] El defecte es forma quan un àtom o ió més petit (normalment cation)deixa el seu lloc en la gelosia, creant una vacant, i es converteix en intersticial per allotjament en un lloc proper. [2] El seu mecanisme principal de generació és per irradiació de partícules,ja que la seva concentració d'equilibri segons la distribució boltzmann és molt més petita que els àtoms intersticials purs. No,no, no, no.▼
En un cristall iònic, aquest defecte de punt es forma quan un ió es desplaça de la seva posició de gelosia a un lloc intersticial, creant una vacant en el lloc original i un defecte intersticial en la nova ubicació sense canvis en les propietats químiques. [3] Aquest defecte apareix en un sòlid iònic que sol tenir un nombre de baixa coordinació o una considerable disparitat en les mides dels ions. L'ió més petit (normalment la cation)es disloca; per exemple, en ZnS, AgCl, AgBri AgI a causa de la petita mida de l'ió de zinc amb càrrega +2 i l'ion de plata amb càrrega +1, les cations en els casos respectius es dislocen.▼
▲Un '''defecte frenkel o''' defecte de '''dislocació''' és un tipus de defecte de punt en sòlids cristal·lines que porten el nom del seu descobridor Yakov Frenkel.
AgBr exhibeix tant el defecte de Frenkel com el defecte de Schottky malgrat la disparitat en les mides dels ions constituents.▼
▲En un cristall iònic, aquest defecte de punt es forma quan un ió es desplaça de la seva posició de gelosia a un lloc intersticial, creant una vacant en el lloc original i un defecte intersticial en la nova ubicació sense canvis en les propietats químiques.
Contingut▼
▲AgBr exhibeix tant el defecte de Frenkel com el defecte de Schottky malgrat la disparitat en les mides dels ions constituents.
Efecte sobre la densitat▼
▲== Contingut ==
Tot i que els defectes de Frenkel impliquen només la migració dels ions dins del cristall, el volum total i, per tant, la densitat no es conserva necessàriament: en particular per als sistemes plens de prop, l'expansió de la gelosia a causa de les soques induïdes per l'àtom intersticial sol dominar sobre la contracció de la gelosia a causa de la vacant, el que condueix a una disminució de la densitat. No,no, no, no.▼
▲== Efecte sobre la densitat ==
Exemples▼
▲Tot i que els defectes de Frenkel impliquen només la migració dels ions dins del cristall, el volum total i, per tant, la densitat no es conserva necessàriament: en particular per als sistemes plens de prop, l'expansió de la gelosia a causa de les soques induïdes per l'àtom intersticial sol dominar sobre la contracció de la gelosia a causa de la vacant, el que condueix a una disminució de la densitat. <sup>No,''no, no, no.''</sup>
▲== Exemples ==
El defecte de Frenkel dins de l'estructura de NaCl
Els defectes de Frenkel s'exhibeixen en sòlids iònics amb una gran diferència de mida entre l'anió i la cation (amb la cation generalment més petita a causa d'una major càrrega nuclear eficaç)
Alguns exemples de sòlids que mostren defectes frenkel:
* sulfur de zinc,
* clorur de plata (I),
* bromur de plata (I) (també mostra defectes schottky),
* plata(I) iodide.
Aquests es deuen a la mida comparativament més petita de
Per exemple, considereu una gelosia formada per
Una forma d'una reacció de defecte Frenkel en MgO amb l'òxid anió deixant la gelosia i entrant en el lloc intersticial escrit en la notació Kröger-Vink:
: Mg ×mg + O (+ O) ×O → O Els i + v•• O + Mg ×mg
Això es pot il·lustrar amb l'exemple de l'estructura cristal·lina de clorur de sodi. Els diagrames següents són representacions esquemàtiques bidimensionals.
L'estructura nacl lliure de defectes
Dos defectes de Frenkel dins de l'estructura de NaCl
== Vegeu també ==
* [[Espectroscòpia|Espectroscòpia transitòria de nivell profund (DLTS)]]
* [[Defecte schottky]]
* [[Efecte Wigner]]
* [[Defecte cristal·logràfic]]
== Referències ==
# '''^'''
# '''^'''
# '''^'''
== Bibliografia ==
*
| |||