Autoprotòlisi: diferència entre les revisions

S'anomena '''autoionització''', o '''autoprotòlisi''', a la reacció que experimenten els [[dissolvent]]s [[amfipròtic]]s (que poden actuar com a [[àcidàcids]]s o com a [[base]]s) amb sí mateixos per a formar una parella d'espècies iòniques. En l'autopròlisi una molècula de dissolvent actua com a [[teoria àcid-base de Brønsted-Lowry|àcid de Brønsted-Lowry]] cedint un protó, H⁺, i una altra molècula de dissolvent actua coma a base de Brønsted-Lowry acceptant-lo. A continuació hi ha varis exemples: