Alcalinitat: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Robot elimina tags HTML |
|||
Línia 8:
A les [[aigua subterrània|aigües subterrànies]] o [[aigua marina|marines]], l'alcalinitat es mesura com:
A<sub>T</sub> = [HCO<sub>3</sub><sup>
(El subíndex T la concentració total d'espècies en la solució tal com són mesurades. Això contrasta amb la [[concentració lliure]], que té en compte les interaccions d'[[enllaç iònic]] que tenen lloc a l'aigua marina.
L'alcalinitat pot mesurar-se valorant una mostra amb un [[àcid fort]] fins que tota la [[amortidor|capacitat amortidora]] dels ions abans esmentats es consumeixi per sobre del pH del bicarbonat. Aquest punt es defineix a un pH de 4.5, en el qual totes les bases d'interès ja s'han protonat a espècies de nivell zero i ja no poden provocar més alcalinitat. Per exemple, la següent reacció es dóna durant l'addició d'un àcid a una solució típica d'aigua marina:
HCO<sub>3</sub><sup>
CO<sub>3</sub><sup>
B(OH)<sub>4</sub><sup>
OH<sup>
PO<sub>4</sub><sup>
HPO<sub>4</sub><sup>
[SiO(OH)<sub>3</sub><sup>
Com pot veure's de les [[reacció|reaccions]] de [[protonació]] anteriors, la majoria de les bases consumeixen un [[protó]] (H<sup>+</sup>) per a esdevenir llavors espècies neutres, i així augmentar l'alcalinitat d'un per equivalent. El CO<sub>3</sub><sup>
L'alcalinitat es mesura típicament com mg/l de CaCO<sub>3</sub>. Pot fàcilment convertir-se en mil·liequivalents per litre (mEq/l) dividint-ho per 50 (el [[pes molecular]] aproximat del CaCO<sub>3</sub>/2).
|