Revisió del 20:11, 12 abr 2012 modifica JoRobot (discussió \| contribucions) Bots 1.374.430 edits m Robot elimina tags – i — ← Edició anterior		Revisió del 13:36, 18 abr 2012 modifica desfés EVA (bot) (discussió \| contribucions) Bots 851.856 edits m Robot: Reemplaçament automàtic de text (- + ) Edició següent →
Línia 1: :No s'ha de confondre amb la [[dessecació]] que és treure l'aigua dels solvents o reactius. La '''reacció de deshidratació''' o la '''síntesi de deshidratació''' en [[química]] o ciències biològiques, es defineix normalment com una [[reacció química]] que implica la pèrdua d'[[aigua]] per part de la molècula que reacciona. Les reaccions de deshidratació són un subgrup de les [[reaccions d'eliminació]]. Com que el grup [[hidroxil]] (OH) és un [[grup sortint]] pobre, tenir un [[àcid de Brønsted]] com catalitador sovint ajuda a protonatar el grup hidroxil per donar un grup sortint millor –OH<sub>2</sub><sup>+</sup>. La reacció inversa de la reacció de deshidratació, és la [[reacció d'hidratació]]. Reaccions de deshidratació i reaccions de síntesi de deshidratació tenen el mateix significat i sovint es poden usar de manera intercanviable. Dos [[monosacàrid]]s, com la [[glucosa]] i la [[fructosa]], es poden unir (per formar la [[sacarosa]]) usant la síntesi de deshidratació. La nova molècula que consta de dos monosacàrids es diu un [[disacàrid]]. El procés de la [[hidròlisi]] és la reacció inversa, osa que significa que l'aigua es recombina amb els grups hidroxil i el disacàrid torna a ser dos monosacàrids. En la [[reacció de condensació]], que hi està relacionada, l'aigua s'allibera des de dos reactius diferents. Línia 14: {\| class="wikitable" style="background-color:white;float: center; border-collapse: collapse; margin: 0em 1em;" border="1" cellpadding="2" cellspacing="0" ! width=200px\|Reacció !! Equació !! \| \|- \|valign=top \| Conversió d'[[alcohol]]s a [[èter]]s Línia 38: \|valign=top\| '''rearranjament de dienol benzè''' \|valign=top\| \|[[Image:Dienol benzene rearrangement.png\|400px\|Rearranjament de dienol benzè]]<ref>{{cite journal \| title = Die Dienol-Benzol-Umlagerung \| author = H. Plieninger and Gunda Keilich \| journal = [[Angew. Chem.]] \| year = 1956 \| volume = 68 \| issue = 19 \| pages = 618–618 \| doi = 10.1002/ange.19560681914}}</ref><ref>{{cite journal \| title = The Dienol-Benzene Rearrangement. Some Chemistry of 1,4-Androstadiene-3,17-dione \| author = Margaret Jevnik Gentles, Jane B. Moss, Hershel L. Herzog, and E. B. Hershberg \| journal = [[J. Am. Chem. Soc.]] \| year = 1958 \| volume = 80 \| issue = 14 \| pages = 3702–3705 \| doi = 10.1021/ja01547a058}}</ref> \|- \|colspan=3 align=left style="background: #ccccff;"\| Reaccions de deshidratació Línia 45: Algunes reaccions de deshidratació són mecànicament complexes,per exemple la reacció del sucre sacarosa amb àcid sulfúric concentrat <ref>[http://www.youtube.com/watch?v=UcpodCsTxtc youtube clip reaction sugar with sulfuric acid]</ref> per formar carboni implica la formació d'[[enllaç carboni carboni]].<ref>http://www.exo.net/~pauld/activities/astronomy/transitvenus/sugarsulfuricacid.htm</ref> :C<sub>12</sub>H<sub>22</sub>O<sub>11</sub> + 98% àcid sulfúric → 12 C <sub>(escuma grafítica)</sub> + 11 H<sub>2</sub>O <sub>vapor</sub> + mescla d'àcid sulfúric/aigua La reacció anterior és fortament exotèrmica.<ref>(Atenció aquesta reacció produeix un vaporque conté àcid sulfúric perillós i només es pot fer en instal·lacions especialment ben ventilades.)</ref>

Reacció de deshidratació: diferència entre les revisions