Constant dels gasos: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
+ |
|||
Línia 46:
a l'[[equació de Nernst]] ''E'' és el potencial corregit de l'elèctrode, ''E<math>{}^0</math>'' el potencial en condicions estàndard, ''T'' la [[temperatura]] absoluta, ''n'' els [[mol]]s d'[[electro]]ns que participen a la reacció, ''F'' la [[constant de Faraday]] (aproximadament 96 500 coulomb/mol), ''C'' i ''D'' són les [[pressió parcial|pressions parcials]] i/o [[concentracio]]ns molars en cas de gasos o d'ions dissolts, respectivament, dels productes de reacció; ''A'' i ''B'' ídem per als [[reactiu]]s, i els exponents són els [[coeficient estequiomètric|coeficients estequiomètrics]].
== Constant dels gasos específica ==
La constant dels gasos específica d'un gas o barreja de gasos (''R''<sub>específica</sub>) ve donada per la constant dels gasos molar dividida per la [[massa molar]] (''M'') del gas o barreja de gasos.
:<math> R_{\rm specific} = \frac{R}{M} </math>
D'igual manera que la constant dels gasos ideals, es pot relacionar amb la constant de Boltzmann:
:<math> R_{\rm specific} = \frac{k_{\rm B}}{m} </math>
Una altra relació important prové de la termodinàmica: relaciona la constant dels gasos específica a les capacitats tèrmiques per un gas calòricament perfecte i un gas tèrmicament perfecte:
:<math> R_{\rm specific} = c_{\rm p} - c_{\rm v}\ </math>
On ''c''<sub>''p''</sub> és la capacitat tèrmica a pressió constant i ''c''<sub>''v''</sub> és la capacitat tèrmica a volum constant.<ref>Anderson, ''Hypersonic and High-Temperature Gas Dynamics'', AIAA Education Series, 2a ed., 2006</ref>
== Referències ==
| |||