Reacció endergònica

Una reacció endergònica és una reacció química en la qual la variació de l'energia lliure de Gibbs és positiva i per tant, és una reacció termodinàmicament no espontània a pressió i temperatura constant. S'expressa amb la següent fórmula:

Perfil reacció endergònica.

$${\ce {\Delta G=G_{\rm {productes}}-G_{\rm {reactiuss}}>0}}$$

Equació Gibbs-Helmholtz:

$${\ce {\Delta G = \Delta H - T.\Delta S}}$$

Els critèris d'espontaneïtat termodinàmica d'una reacció es poden extreure de l'equació de Gibbs-Helmholtz.

ΔH	ΔS	Espontaneïtat
ΔH < 0 Exotèrmica	ΔS > 0	ΔG < 0 Reacció exergònica
ΔH < 0 Exotèrmica	ΔS < 0	ΔG < 0 si |TΔS| < |ΔH|
ΔH > 0 Endotèrmica	ΔS > 0	ΔG < 0 si |TΔS| > |ΔH|
ΔH > 0 Endotèrmica	ΔS < 0	ΔG > 0 Reacció endergònica