Reacció exergònica

Una reacció exergònica és una reacció química en la qual la variació de l'energia lliure de Gibbs és negativa i per tant, és una reacció termodinàmicament espontània a pressió i temperatura constant.[1] S'expressa amb la següent fórmula:

Perfil de reacció exergònica

Tot i ser reaccions termodinàmicament espontànies, pot ser que no ho siguin des del punt de vista cinètic, és a dir, poden donar-se a velocitats molt baixes. Un exemple de reacció exergònica és el de la desproporció de l'aigua oxigenada (H2O2). En aquest cas la ΔG de la reacció és negativa, però sense la presència d'un catalitzador que acceleri la reacció aquesta es molt lenta.[2]

Els critèris d'espontaneïtat termodinàmica d'una reacció es poden extreure de l'equació de Gibbs-Helmholtz.[3]

ΔH
ΔS
Espontaneïtat
ΔH < 0
Exotèrmica
ΔS > 0
ΔG < 0
Reacció exergònica
ΔH < 0
Exotèrmica
ΔS < 0
ΔG < 0
si |TΔS| < |ΔH|
ΔH > 0
Endotèrmica
ΔS > 0
ΔG < 0
si |TΔS| > |ΔH|
ΔH > 0
Endotèrmica
ΔS < 0
ΔG > 0
Reacció endergònica

ReferènciesModifica

  1. «IUPAC - exergonic reaction (E02262)». [Consulta: 27 maig 2020].
  2. «6.7: Endergonic and Exergonic Reactions» (en anglès), 26-03-2017. [Consulta: 27 maig 2020].
  3. «Química 2» (en castellà). [Consulta: 27 maig 2020].