Estructura de l'hidrogencarbonat de sodi

Sal àcida és un terme utilitzat per a una classe de sals formades per la neutralització d'àcids polipròtics o dipròtics. Com que l'àcid parental només queda parcialment neutralitzat, un o més àtoms d'hidrogen substituïbles roman. Les sals àcides típiques tenen un o més ions de metalls alcalins com també un o més àtoms d'hidrogen. Exemples ben coneguts de sals àcides són l'hidrogencarbonat de sodi (NaHCO3), hidrogensulfur de sodi (NaHS), hidrogensulfat de sodi (NaHSO4), dihidrogenfosfat de sodi (NaH2PO4) i el hidrogenfosfat de sodi (Na2HPO4). Sovint les sals àcides es fan servir com solucions estabilitzadores del pH (Buffers).[1]

Els compostos que són sals àcides poden actuar ja sia com un àcid o com una base química. Afegint un àcid fort hi pot haver protonació i desprotonació (alliberament de H+) si s'afegeix una base.

Ús en alimentsModifica

Algunes sals àcides es fan servir en les fleques com a llevat això inclou la crema de tàrtar, el fosfat de calci i els citrats. Algunes sals àcides es troben en cremes de cafè no làcties.

Vegeu tambéModifica

ReferènciesModifica

  1. Most introductory chemistry textbooks discuss this area, representative is Zumdahl, S. S. “Chemistry” Heath, 1986: Lexington, MA. ISBN 0-669--04529-2.