Hidròxid de calci
L'hidròxid de calci, Ca(OH)₂,[1] també conegut com a calç morta o calç apagada, és un compost iònic format per cations calci, Ca2+, i anions hidròxid, OH-. Es presenta en forma de pols blanca. La seva estructura cristal·lina és hexagonal, com la del iodur de cadmi. Si s'encalenteix es descompon per damunt dels 550 °C en òxid de calci i aigua. Dissolt en aigua actua com una base forta, amb un grau de dissociació de 0,96 (96%). És molt poc tòxic (DL50 oral en rates 7340 mg/kg).
  | |
| Substància química | tipus d'entitat química |
|---|---|
| Massa molecular | 73,968 Da |
| Rol | bone cement (en)  |
| Estructura química | |
| Fórmula química | CaH₂O₂ |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Densitat | 2,24 g/cm³ (a 20 °C, sòlid) |
| Solubilitat | 0,2 g/100 g (aigua, 0 °C) |
| Punt de fusió | 44 °C |
| Punt de descomposició | 580 °C 580 °C |
| Pressió de vapor | 0 mmHg (a 20 °C) |
| Perill | |
| Límit d'exposició mitjana ponderada en el temps | 5 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica) 5 mg/m³ (10 h, cap valor) 15 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica) |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
| Altres | |
| amargor | |
L'obtenció de l'hidròxid de calci es realitza mitjançant la reacció de l'òxid de calci amb aigua,[2] que és la reacció inversa de la descomposició tèrmica. És una reacció molt exotèrmica.
- CaO(s) + H₂O(l) → Ca(OH)2(aq)
També pot obtenir-se per precipitació en una dissolució de clorur de calci i hidròxid de sodi:
- CaCl2(aq) + 2 NaOH(aq) → Ca(OH)2(s) + 2 NaCl(aq)
En contacte amb l'aire absorbeix diòxid de carboni transformant-se en carbonat de calci. És una reacció que permet identificar el diòxid de carboni, CO₂: Es passa la mostra de gas per una dissolució d'hidròxid de calci i si s'enterboleix (formació del carbonat de calci insoluble) és prova que el gas és, o conté, CO₂:
- Ca(OH)2(aq) + CO2(g) → CaCO3(s) + H₂O(l)
Aplicacions modifica
Indústria modifica
- S'utilitza com a floculant en el tractament d'aigües residuals, i en la indústria de la construcció com a ingredient en la fabricació de morter i guix.
- Com a reactiu químic: en la neutralització d'àcids, en la indústria petroliera s'empra en el tractament d'additius pel petroli, en la indústria química s'empra en la síntesi de l'estearat de calci, etc.
- Com a farciment: en la indústria petroquímica s'empra en la manufactura d'oli sòlid, en la fabricació de discs de frens i d'ebonita, en la preparació de mescles seques per a pintura i decoració, etc.
Agricultura modifica
- S'utilitza com additiu en la millora de terres de cultiu àcides.
- S'empra en l'elaboració de pesticides pel control d'insectes i plagues, així com desinfectants. Protegeix les plantes evitant bacteris i fongs.
Indústria alimentària modifica
- En la indústria dels aliments s'utilitza en el processament d'aigües per a begudes alcohòliques i carbonatades.
- Per alliberar una salmorres de carbonats de calci i de magnesi en l'obtenció de sal per a alimentació i farmacopea.
- En la remineralització de les aigües obtingudes a les dessaladores.
- Ingredient en la llet per infants.
- S'empra en l'obtenció de sucre.
Medicina modifica
En odontologia l'empren con apòsit en forma de pasta anti-microbiana en endodòncies.
Bibliografia modifica
| A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Hidròxid de calci |
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York
- PANREAC http://www.panreac.com/new/esp/catalogo/fichastec/142400ES.HTM
- SCIENCELAB http://www.sciencelab.com/xMSDS-Calcium_hydroxide-9927122 Arxivat 2008-09-19 a Wayback Machine.
Referències modifica
- ↑ «Föreningar» (en suec). ne.se. [Consulta: 6 setembre 2019].
- ↑ «calç morta». enciclopèdia.cat / GEC. [Consulta: 6 setembre 2019].