Obre el menú principal

Clorat de potassi

compost químic
(S'ha redirigit des de: Clorat potàssic)

El clorat de potassi és una sal formada per l'anió clorat i el catió potassi. Es presenta com un sòlid blanc cristal·lí. Té la fórmula química KClO3. En la seva forma pura forma cristalls blancs. El clorat de potassi ha de ser manejat amb cura, ja que reacciona vigorosament i en alguns casos entra en ignició espontània o explota, quan es mescla amb materials combustibles. És el clorat més comú en la indústria, i es troba en la majoria dels laboratoris. S'empra com agent oxidant, per preparar oxigen, com un desinfectant, en llumins de seguretat, en explosius i focs artificials i en el cultiu de plantes, per forçar l'estadi de florida en l'arbre longan, fent que pugui produir fruits en els climes més càlids.[1]

Infotaula de compost químicClorat de potassi
Substància química compost químic
Massa molecular 121,917 uma
Estructura química
Fórmula química ClKO₃
Potassium-chlorate-composition.png
SMILES canònic
Identificador InChI Model 3D
Propietat
Densitat 2,32 g/cm³
Punt de fusió 356 °C
Punt de descomposició 400 °C
Entalpia estàndard de formació -391,204 kJ/mol
NFPA 704.svg
0
2
3
OX
Modifica les dades a Wikidata

ProduccióModifica

 
Cristall de clorat de potassi

Es produeix pel pas del clor en una abeurada de calç i afegint-hi després clorur de potassi (Procediment Liebig).[2] De vegades esfamitjançant l'electròlisi del clorur de potassi en solució aquosa.

En petites quantitats també es produeix per la desproporcionació d'una solució d'hipoclorit de sodi seguida de la reacció de metàtesi amb clorur de potassi:[3]

3 NaOCl → 2NaCl + NaClO3
KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3

També es pot produir fent passar gas clor en una solució calenta de potassa càustica:[4]

3Cl2(g) + 6KOH (aq) → KClO3 (aq) + 5KCl (aq) + 3H2O(l)

ReferènciesModifica

  1. Manochai, P.; Sruamsiri, P.; Wiriya-alongkorn, W.; Naphrom, D.; Hegele, M. «Year around off season flower induction in longan (Dimocarpus longan, Lour.) trees by KClO3 applications: potentials and problems». Scientia Horticulturae [Department of Horticulture, Maejo University, Chiang Mai, Thailand; Department of Horticulture, Chiang Mai University, Chiang Mai, Thailand; Institute of Special Crops and Crop Physiology, University of Hohenheim, 70593 Stuttgart, Germany], 104, 4, 12-02-2005, pàg. 379–390.
  2. Реми, Г. Курс неорганической химиию, т. 1/Перевод с немецкого под ред. А. В. Новосёловой. Москва:Мир, 1972.- с. 770//(translated from:) Heinrich Remy. Lehrbuch der anorganischen Chemie. XI Auflage. Band 1. Leipzig:Geest & Portig K.-G., 1960.
  3. http://chemistry.about.com/od/makechemicalsyourself/a/Potassium-Chlorate-From-Bleach-And-Salt-Substitute.htm
  4. Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

Enllaços externsModifica

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a:Clorat de potassi