Evaporació: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m Corregit: mes -> més ràpida amb majors f |
m Robot: Reemplaçament automàtic de text (- + ) |
||
Línia 15:
Quan el procés d'escapament i retorn arriba a un equilibri.<ref name="Silberberg" /> El vapor es diu que ha "saturat", i ja no varia la [[pressió de vapor]] ni la densitat.
Per a un sistema que consisteix amb un vapor i un líquid purs, el estat d'equilibri està directament relacionat amb la pressió de vapor de la substància com ens dóna la relació de [[Clausius-Claperyon]]
: <math>\ln \left( \frac{ P_2 }{ P_1 } \right) = - \frac{ \Delta H_{ vap } }{ R } \left( \frac{ 1 }{ T_2 } - \frac{ 1 }{ T_1 }
<!-- ## Original Equation ## ## DO NOT DELETE UNLESS THE ABOVE EQUATION IS VERIFIED TO BE CORRECT ## [[Natural logarithm|ln]] P<sub>2</sub>/P<sub>1</sub> = −[[standard enthalpy change of vaporization|ΔH<sub>vap</sub>]]/[[Universal gas constant|R]]((1/T<sub>2</sub>)-(1/T<sub>1</sub>)) -->
On P<sub>1</sub>, P<sub>2</sub> són les pressions de vapor a les temperatures T<sub>1</sub>, T<sub>2</sub> respectivament.
| |||