Revisió del 12:27, 27 feb 2014 modifica EVA (bot) (discussió \| contribucions) Bots 851.856 edits m Robot: Reemplaçament automàtic de text (- + ) ← Edició anterior		Revisió del 20:03, 21 juny 2014 modifica desfés Langtoolbot (discussió \| contribucions) Bots 1.187.114 edits m Correcció: tipografia graus Edició següent →
Línia 12: {{Chembox/Density\|1.4 g/cm<sup>3</sup>\|liquid 1.783 /cm<sup>3</sup>\|gas }} {{Chembox/Solubility\|aigua\|molt soluble}} {{Chembox/MeltingPt\|-100º °C (173.05 K)}} {{Chembox/BoilingPt\|3º °C (276 K)}} {{Chembox/SectStructure}} {{Chembox/SymmetryGroup\|planar Cs}} Línia 53: </center> ==Obtenció== El principal mètode d'obtenció és la reacció estequiomètrica de diòxid de nitrogen i òxid nítric a -21º °C (253 K) <ref name="Chandra"> Chandra,Sulekh, ''Comprehensive Inorganic Chemistry'', New Age International Publishers, Nova Delhi, 2004 </ref> :::::::::::NO(g) + NO<sub>2</sub>(g) ↔ N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> Només el trobem a temperatures inferiors als 30º °C, ja que per sobre d'aquesta el equilibri anterior està desplaçat cap a l'esquerra i el triòxid de dinitrogen descompon donant monòxid de nitrogen i diòxid de nitrogen. La barreja estequiomètrica d'òxid nítric amb oxigen també genera triòxid de dinitrogen <ref name="Gopalan"> Gopalan,R., ''Inorganic Chemistry For Undergraduates'', Universities Press, India, 2009 </ref>

Triòxid de dinitrogen: diferència entre les revisions