Radical hidroxil: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m neteja i estandardització de codi |
m Bot elimina espais sobrants |
||
Línia 2:
[[Fitxer:OH orb5.jpg|miniatura|Radical hidroxil]]
[[Fitxer:Pyrithione-tautomerism-2D-skeletal.png|miniatura|Fórmula de la 1-hidroxi-2(''1H'')-piridinetina i el seu tautòmer]]
El '''radical hidroxil''', '''<sup>•</sup>HO''', és la forma neutra de l'[[ió hidròxid]] (HO<sup>–</sup>). Els radical hidroxil són molt reactius i en conseqüència són de vida curta; tanmateix, formen una part important de la [[química dels radicals]]. Sovint s’anomena el detergent de l’atmosfera, perquè controla la capacitat d’aquesta d’eliminar els agents contaminants. És l’agent oxidant més important de l’atmosfera perquè és el principal responsable d’eliminar la majoria dels gasos emesos a l’atmosfera tant per causes naturals com per
Estudis sobre la [[troposfera]] i les regions polars han revelat discrepàncies entre els models de predicció de la quantitat de HOx (entenem per HOx, els radicals hidroxil i hidroperoxil HO• + HOO•) i les quantitats mesurades. Aquestes diferències no només corroboren la dificultat de mesurar la concentració d'HO• a l’atmosfera, sinó la variabilitat que prové del desconeixement d’algunes de les fonts de generació del radical. L’estimació de la quantitat d’aquest radical a l’atmosfera és d’entre el 10<sup>-13</sup>% i 10<sup>-10</sup>% dels gasos presents.
== Processos de formació ==
La majoria dels radicals hidroxil es produeixen per la descomposició dels [[peròxids orgànics]] hidroperòxids (ROHO) o, en la química atmosfèrica per la reacció d'[[oxigen atòmic]] excitat amb aigua. També és un radical important format en la química radioactiva, donat que porta a la formació de [[peròxid d'hidrogen]] i oxigen la qual cosa pot augmentar la [[corrosió]]
En la [[síntesi orgànica]] els radicals hidroxil es generen comunament per [[fotòlisi]] d'''1-Hidroxi-2(1H)-piridinetiona''.
Línia 30:
=== Química atmosfèrica: Radical hidroxil com a reactiu ===
==== Reacció de destrucció de l'ozó ====
El radical OH•
<center><math>
\begin{align}
Línia 134:
|}
L’eficiència d’aquestes tècniques és deguda al fet que els processos involucrats són factibles termodinàmicament i per la producció d’una oxidació ràpida per la participació de radicals, principalment el radical hidroxil (OH<sup>•</sup>) que és l’espècie oxidant més energètica després del fluor, amb un potencial de 2.80Ev (Andreozzi et al., 1999)
Els processos d’oxidació avançada són emprats per a tractar contaminants a altes i baixes concentracions
== Importància biològica ==
Línia 144:
|volum=215 |exemplar=2 |pàgines=213–219
| doi=10.1111/j.1432-1033.1993.tb18025.x
| pmid=7688300
A diferència del [[superòxid]], que pot ser desintoxicat per la [[superòxid dismutasa]], el radical hidroxil no pot ser eliminat per una reacció enzimàtica. Els mecanismes per eliminar els radicals peroxil per a la protecció de les estructures cel·lulars
== Efectes ambientals ==
|