Triòxid de dinitrogen: diferència entre les revisions
Contingut suprimit Contingut afegit
m robot estandarditzant mida de les imatges, localitzant i simplificant codi |
m Bot elimina espais sobrants |
||
Línia 33:
Un mètode d'obtenció alternatiu és l'oxidació de [[coure]] metàl·lic en presència d'[[àcid nítric]], <chem>HNO3</chem><ref name="Chandra"> Chandra,Sulekh, ''Comprehensive Inorganic Chemistry'', New Age International Publishers, Nova Delhi, 2004 </ref>
<chem display="block">2Cu + 6HNO3
Un altre mètode de producció és barrejar pols de [[triòxid d'arsènic]], <chem>As2O3</chem> amb àcid nítric, <chem>HNO3</chem>:<ref name=":0" /><ref>G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963,.</ref>
Línia 45:
S'ha observat que també es pot preparar mitjançant la reacció de <chem>NO</chem> amb peroxinitrit, <chem>ONOO^-</chem>:<ref name="Ignarro">Ignarro,L.J., ''Nitric Oxide: Biology and Pathobiology'', Academic Press,Florida, 2000 </ref>
<chem display="block">ONOO^- + 2NO
La nitració del [[naftalè]], <chem>NaphH</chem>, mitjançant el tetraòxid de dinitrogen, <chem>N2O4</chem>, genera també <chem>N2O3</chem> com a subproducte de reacció<ref name="Todres">Todres,Z.V., ''Ion-Radical Organic Chemistry: Principles and Applications'', Marcel Dekker, 2009 </ref>
| |||