Indicador de pH: diferència entre les revisions

Un indicador de pH és una [[substància química]] que en afegir-la amb poca quantitat a una solució, pot determinar visualment el [[pH]] (àcid o bàsic) d’aquestad'aquesta. Així que, es podria dir que un indicador de pH és un detector químic dels ions oxoni (H₃O⁺) o ions d’hidrogend'hidrogen (H⁺) amb el model d’Arrheniusd'Arrhenius, el qual afirma que els àcids són substàncies en dissolució aquosa que es dissocien donant protons, és a dir H⁺  i les bases són substàncies que en dissolució aquosa es dissocien donant anions hidroxil, és a dir OH^-.

Per tant, aplicant l’equaciól'equació  de la [[constant d'equilibri]] de l'indicador HIn és:

L’equacióL'equació prové de la constant d’acidesad'acidesa, ja que quan el pH equival el valor de pK_a de l’indicadorl'indicador, aquestes espècies estan estequiomètricament igualades 1:1. Si el pH està per sobre del pK_a, la concentració de la base conjugada és superior a la concentració de l’àcidl'àcid, i el color de la solució domina la bàsica, és a dir de la base conjugada. I a la inversa si el pH està per sota del valor de pK_a.

Aquest període en què la solució es troba en un entremig de la forma àcida (color A) i la forma bàsica (color B)s’anomenas'anomena '''interval de viratge''' de l’indicadorl'indicador.

Per tant, entre el pH en què l'indicador té el color de la forma àcida (color A) i el pH en què l'indicador té el color de la forma bàsica (color B), hi ha un interval que s'anomena '''interval de viratge de l'indicador'''. Aquest interval de viratge es pot calcular a partir de l’equaciól'equació:

Per exemple, el vermell de metil és un indicador que té el color vermell quan el pH ≤ 4’8; i groc quan el pH ≥ 6. Per tant, entre pH 4’8 i 6 el color està [[Taronja (color)|ataronjat]], i aquest és l’intervall'interval de viratge.

Per una precisió optima, el color entre les dues espècies, ha de ser com més clara i evident possible, per tant com més estret sigui l’intervall'interval de viratge d’und'un

indicador més precisió hi haurà a l’horal'hora de determinar el pH. En alguns indicadors, com ara és la [[fenolftaleïna]], és una de les espècies que és incolora, mentre que altres indicadors, com ara el vermell de metil o el [[blau de metilè]] tenen un color determinat prèviament s’hagis'hagi introduït a la dissolució.

L’aplicacióL'aplicació més utilitzada i important dels indicadors és detectar el punt d’equivalènciad'equivalència en la volumetria [[Reacció àcid-base|àcid-base]].

La ''[[Hydrangea|Hydrangea macrophylla]]'' poden canviar de color depenent de l'acidesa del sòl. En medis àcids, es produeixen reaccions químiques que fan que l’aluminil'alumini estigui disponible per aquestes plantes, donant un color blavós a la flor. En medis bàsics, aquestes reaccions no es produeixen i a conseqüència, les plantes no agafen l’aluminil'alumini del sòl i donen un color rosat.