- Degudes a la [[configuració electrònica]] del metall i [[efecte estèric|efectes estèrics]]:
*Metalls amb pocs electrons de valència que necessitarien un nombre de lligands excessiu a l'[[esfera de coordinació]] per arribar a 18 e-. Ex: Ti(CH<sub>2</sub>Ph)<sub>4</sub> (8e-), [V(CO)<sup>6</sup>] (17 e-)
*Metalls rics amb electrons, en estat d'oxidació baix i amb lligands relativament poc π-acceptors i/o molt voluminosos. Ex: [Pt(PPh<sub>3</sub>)<sub>3</sub>] (16 e-)
<table border=1 cellspacing=0 cellpadding=2>
<tr>
<td align=center> '''Lligand''' <td align=center> '''Càrrega''' <td align=center> '''M. covalent''' <td align=center> '''M. iònic'''
<tr>
<td> H<sup>-</sup>, Me<sup>-</sup>, Ph<sup>-</sup>, halur, acil, CN<sup>-</sup>, RO<sup>-</sup>, RS<sup>-</sup>, η<sup>1</sup>-al·lil, η<sup>1</sup>-acetat <td align=center> -1 <td align=center> 1 <td align=center> 2
<tr>
<td> CN, NH<sub>3</sub>, C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>, PR<sub>3</sub>, CR<sub>2</sub>, CNR <td align=center> 0 <td align=center> 2 <td align=center> 2
<tr>
<td> O<sup>2-</sup> <td align=center> -2 <td align=center> 2 <td align=center> 4
<tr>
<td> η<sup>3</sup>-al·lil, η<sup>2</sup>-acetat <td align=center> -1 <td align=center> 3 <td align=center> 4
<tr>
<td> NO<sup>+</sup> <td align=center> +1 <td align=center> 3 <td align=center> 2
<tr>
<td> η<sup>4</sup>-butadiè <td align=center> 0 <td align=center> 4 <td align=center> 4
<tr>
<td> η<sup>5</sup>-ciclopentadiè <td align=center> -1 <td align=center> 5 <td align=center> 6
<tr>
<td> η<sup>6</sup>-benzè <td align=center> 0 <td align=center> 6 <td align=center> 6
</table>
|