Nitrat de calci

compost químic


El nitrat de calci (antigament conegut com a nitrat de Noruega) és un compost químic inorgànic amb la fórmula Ca(NO3)2. És una sal incolora que absorbeix la humitat de l'aire i habitualment es troba sota la forma de cristal·lització tetrahidratada. Principalment es fa servir com fertilitzant, especialment en la fertirrigació, però també té altres aplicacions. En forma de mineral hidratat rep el nom de nitrocalcita i es forma per eflorescència en ambients secs o en cavernes. Se'n coneixen moltes sals relacionades.[1]

Infotaula de compost químicNitrat de calci
Dusičnan vápenatý.JPG
Modifica el valor a Wikidata
Substància químicacompost químic Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular163,938 u Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaCaN₂O₆ Modifica el valor a Wikidata
Calcium nitrate.png
SMILES canònic
Model 2D
[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O)([O-])[O-].[Ca+2] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
NFPA 704.svg
0
1
3
OX
Modifica el valor a Wikidata

ProduccióModifica

El nitrat de calci va ser el primer fertilitzant de nitrogen que es va poder sintetitzar i fabricar. La seva producció va començar a Notodden, Noruega l'any 1905 mitjançant el procés Birkeland–Eyde. Actualment la majoria del nitrat de calci mundial es fa a Porsgrunn.

Es produeix mitjançant el tractament d'àcid nítric, segit per la neutralització amb amoníac:

CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

També es pot produir per una solució aquosa de nitrat d'amoni i hidròxid de calci:

2 NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2 NH4OH

Es descompon per la calor alliberant diòxid de nitrogen:[1]

2 Ca(NO3)2 → 2 CaO + 4 NO2 + O2 ΔH = 369 kJ/mol

AplicacionsModifica

Com fertilitzantModifica

L'any 1978, només es van produir 170.000 tones per a usar com fertilitzant.[1] El seu ús ha anat en augment i es fa servir en hivernacles, hidroponia i fertirrigació on l'adob comercial on sovint conté també nitrat d'amoni i la "doble sal" 5Ca(NO3)2.NH4NO3.10H2O. També existeix una formulació líquida (9-0-0 + 11% Ca)

Pel tractament d'aigües residualsModifica

Es fa servir el nitrat de calci per eliminar la pudor, aturant la metabolització dels sulfats, durant el tractament de les aigües residuals.[2]

CimentModifica

És un additiu del ciment per accelerar o facilitar el seu enduriment.[3] L'anió nitrat comporta la formació de l'hidròxid de ferro, que forma una capa de passivació que redueix la corrosió del formigó armat.[4]

Produir refredamentModifica

La dissolució de nitrat de calci és molt endotèrmica i per tant té un efecte refredant.[1]

Produir calorModifica

El nitrat de calci junt amb els nitrats de sodi i potassi es fa servir per emmagatzemar energia en les plantes d'energia solar.

ReferènciesModifica

  1. 1,0 1,1 1,2 1,3 Wolfgang Laue, Michael Thiemann, Erich Scheibler, Karl Wilhelm Wiegand “Nitrates and Nitrites” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a17_265. Article Online Posting Date: June 15, 2000
  2. Bentzen, G.; Smith, A.T.; Bennett D.; Webster, N. J., Reinholt F.; Sletholt, E.; Hobson, J. (1995) "Controlled dosing of nitrate for prevention of H2S in a sewer network and the effects on the subsequent treatment process" Water Sci. Tech. Vol 31, No 7, pp. 293-302, 1995.
  3. Justines, H. (2010) "Calcium Nitrate as a Multifunctional Concrete Admixture" Concrete Magazine, Vol 44, No1, p.34. ISSN 0010-5317
  4. Al-Amoudi, O. S.; Maselehuddin, M.; Lashari, A.N.; Almussalem, A.A. "Effectiveness of corrosion inhibitors in contaminated concrete" Cement & Concrete Composites, 2003 volume 25, pp. 439-449.