Peròxid de bari

Peròxid de bari
	;
Substància química	tipus d'entitat química
Massa molecular	169,895 Da
Estructura química
Fórmula química	BaO₂
SMILES canònic	Model 2D; [O-][O-].[Ba+2]
Identificador InChI	Model 3D
Propietat
Punt de fusió	450 ℃
Punt de descomposició	600 ℃
Entalpia estàndard de formació	−629,7 kJ/mol
	NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response ()

El peròxid de bari és un compost inorgànic iònic constituït per cations bari (2+) ${\ce {Ba^2+}}$ i anions peròxid ${\ce {O2^2-}}$ , la qual fórmula química és ${\ce {BaO2}}$ .

Història

Els químic francesos Joseph-Louis Gay-Lussac (1778-1850) i Louis-Jacques Thenard (1777-1857) el 1811 descobriren que si s'escalfava a uns 700 °C l'òxid de bari ${\ce {BaO}}$ , en un corrent d'aire, s'obtenia peròxid de bari:

${\ce {2BaO + O2 -> 2BaO2}}$

El químic francès Jean Baptiste Boussingault (1802-1887) el 1852 explorà aquesta reacció per obtenir oxigen de l'aire ja que escalfant el peròxid de bari a alta temperatura es produeix la seva descomposició en òxid de bari i dioxigen, però no ho aconseguí perquè l'òxid de bari anava perdent la capacitat d'absorbir oxigen. El 1879 els francesos Quentin i Arthur Brin descobriren que l'òxid de bari reaccionava també amb el diòxid de carboni de l'atmosfera. Per evitar-ho es podia netejava aquest diòxid de carboni de l'aire fent-lo passar per una dissolució d'hidròxid de calci. D'aquesta manera posaren en funcionament el procés Brin per obtenir oxigen de l'atmosfera.^[1]

Propietats

Es presenta en forma de pols de color gris pàl·lid. Té una densitat de 5,68 g/cm³, un punt de fusió de 450 °C i un punt d'ebullició de 810 °C amb descomposició en òxid de bari ${\ce {BaO}}$ i dioxigen ${\ce {O2}}$ .^[2]

Preparació

El millor mètode de preparació és fent reaccionar nitrat de bari ${\ce {Ba(NO3)2}}$ amb peròxid de sodi ${\ce {Na2O2}}$ en una dissolució aquosa calenta, segons la reacció:^[2]

${\ce {Ba(NO3)2 + Na2O2 + xH2O -> BaO2*xH2O + 2NaNO3}}$

Habitualment es forma l'octahidrat ${\ce {BaO2*8H2O}}$ . Els hidrats del peròxid de bari es poden deshidratat escalfant uns minuts a 350 °C:^[2]

${\ce {4BaO2*xH2O ->[\Delta] 2BaO + 2BaO2 + xH2O + O2}}$

Aplicacions

El peròxid de bari s'empra en el blanqueig de substàncies animals, fibres vegetals i palla; com a decoloritzador de vidre; en la fabricació de peròxid d'hidrogen i oxigen; en càtodes de làmpades fluorescents; per a tenyir i imprimir tèxtils; amb alumini en pols en soldadura; en composicions d'ignífers; com a agent oxidant en síntesi de química orgànica.^[3]

Referències

↑ Jensen, William B. «The Origin of the Brin Process for the Manufacture of Oxygen». Journal of Chemical Education, 86, 11, 11-2009, pàg. 1266. DOI: 10.1021/ed086p1266. ISSN: 0021-9584.
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 Ropp, R. C.,. Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Oxford: Elsevier, 2013. ISBN 978-0-444-59553-9.
↑ PubChem. «Barium peroxide» (en anglès). [Consulta: 2 desembre 2019].

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Peròxid de bari

[1] Jensen, William B. «The Origin of the Brin Process for the Manufacture of Oxygen». Journal of Chemical Education, 86, 11, 11-2009, pàg. 1266. DOI: 10.1021/ed086p1266. ISSN: 0021-9584.

[:0-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 Ropp, R. C.,. Encyclopedia of the alkaline earth compounds. Oxford: Elsevier, 2013. ISBN 978-0-444-59553-9.

[3] PubChem. «Barium peroxide» (en anglès). [Consulta: 2 desembre 2019].

[1]

[2]

[3]