Obre el menú principal

Tetraclorur de titani

compost químic

El tetraclorur de titani, en anglès:Titanium tetrachloride, és el compost inorgànic amb la fórmula química TiCl4. És un important intermedi en la producció de metall titani i el pigment diòxid de titani. TiCl4 és un inusual exemple d'halur metàl·lic amb alta volatilitat química. En contacte amb l'aire forma espectaculars núvols opacs de diòxid de titani (TiO2) i àcid clorhídric (HCl). En anglès de vegades s'anomena un "tickle" per la semblança fonètica de la seva fórmula molecular (TiCl4).[1][2]

Infotaula de compost químicTetraclorur de titani
Sample of Titanium tetrachloride 01.jpg
Substància química compost químic
Massa molecular 189,820407 uma
Estructura química
Fórmula química Cl₄Ti
Titan(IV)-chlorid.svg
SMILES canònic
Identificador InChI Model 3D
Propietat
Densitat 1,726 g/cm³
Moment dipolar elèctric 0 D
Punt de fusió -24,8 °C
Punt d'ebullició 136,4 °C
Moment dipolar elèctric 0 D
Entalpia estàndard de formació -804,16 kJ/mol
NFPA 704.svg
0
3
2
W
Modifica les dades a Wikidata
Estructura

Propietats i estructuraModifica

El TiCl4 és un líquid destil·lable dens i generalment incolor. El que sigui líquid a la temperatura d'una habitació es reflecteix en la seva estructura molecular. El Ti4+ té els mateixos nombres d'electrons que els d'un gas inert. La seva estructura és tetrahèdrica. El TiCl4 és soluble en toluè i clorocarbonis.[3]

ProduccióModifica

Es produeix TiCl4 pel procés clorur, el qual implica la reducció de les menes dòxid de titani, típicament la ilmenita (FeTiO3) amb carboni sota un flux de clor a 900 °C. Les impureses es treuen per destil·lació.

2 FeTiO3 + 7 Cl2 + 6 C → 2 TiCl4 + 2 FeCl3 + 6 CO

AplicacionsModifica

  • Producció de metall titani

Etapa final del procés Kroll:

2 Mg + TiCl4 → 2 MgCl2 + Ti
TiCl4 + 2 H2O → TiO2 + 4 HCl
  • Pantalles de fums (usades abans en les guerres navals) que tenen poca tendència a aixecar-se.[5]
  • Com reactiu en reaccions químiques, forma derivats com els de la imatge de sota

ToxicitatModifica

Els perills del tetraclorur de titani generalment són deguts al fet que pot alliberar àcid clorhídric (HCl).

ReferènciesModifica

  1. [1] American Chemistry Council - "Titanium Tetrachloride: Stepping Stone to Amazing Technology"
  2. [2] Iowa State University - "Chemistry Material Safety Data Sheets"
  3. L. E. Manzer; Deaton, Joe; Sharp, Paul; Schrock, R. R. «Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals». Inorganic Synthesis, 21, 1982, pàg. 135–40. DOI: 10.1002/9780470132524.ch31.
  4. Hans G. Völz et al. “Pigments, Inorganic” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2006. doi:10.1002/14356007.a20_243.pub2
  5. The Royal Navy at War (DVD). London: Imperial War Museum. 2005. 
  • Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A.. Chemistry of the Elements. 2a ed.. Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997, p. . ISBN 0-7506-3365-4. 

Enllaços externsModifica