Mariandreu
Ajuda: Introducció • Acollida • Guia bàsica • Apunts breus • Pregunteu • Manual d'ús • Índex
| |||||
| Modifica |
Hola Mariandreu! Sigueu benvingut/da a la Viquipèdia i al coneixement lliure. Us encoratgem especialment, abans de res, a visitar la introducció per a un començament fàcil en tres senzills passos 
. Si preferiu aprendre mitjançant un tutorial, podeu seguir el curset d'autoaprenentatge.
Aquesta és la pàgina de discussió del vostre compte d'usuari, que us servirà per a rebre missatges d'altres col·laboradors. Per a contestar, no ho feu a la vostra pàgina de discussió sinó a la pàgina de discussió de l'usuari que us ha escrit. A més, teniu la vostra pàgina d'usuari, on podeu posar les vostres dades, interessos, etc.
També seria convenient que llegíssiu els Cinc Pilars de la Viquipèdia i el llibre d'estil per a tenir una visió general i sintètica de les polítiques elementals que cal respectar per a poder editar en aquest projecte. És molt fàcil; bàsicament, cal utilitzar el sentit comú, respectar tothom, fonamentar les edicions en fonts comprovables i de qualitat i respectar el punt de vista neutral.
Si voleu trobar idees per a contribuir al projecte, visiteu el Portal del Viquipedista, on podreu coordinar-vos amb la resta dels viquipedistes. Així mateix, disposeu també de la taverna, per plantejar-hi els vostres dubtes, suggeriments o comentaris. Podeu signar en les discussions amb el botó de signatura de dalt de la barra d'edició 
, o bé amb el codi --~~~~.
Podeu visitar el Viquiprojecte Babel per a classificar-vos segons els idiomes que conegueu o a la pàgina d'Etiquetes d'usuari per a descriure-us. També podeu afegir-vos a la llista de viquipedistes, o connectar-vos al xat per a coordinar la feina de forma ràpida.
Viquipèdia és un projecte col·laboratiu multilingüe. Si voleu traduir un article d'un altre idioma abans d'ampliar-lo i millorar-lo esteu seguint perfectament l'esperit del projecte. Per fer traduccions us pot ajudar l'Amical-bot. Visiteu la seva pàgina on s'explica com fer-lo servir.
 |
Consell del dia: Marca't objectius a llarg termini:
Ficar-los en una llista ( |
 |
Non-Catalan? Ca-0? See Babel ca-0 and our welcome in English. |
Voleu comentar aquest missatge?
Salutacions cordials
Mogut des de la plantilla aquí
modificaUs copio això aquí, no ha d'estar a Plantilla:Usuari escolar. Si voleu iniciar l'article feu-ho clicant aquí: Neutralització (química). Si teniu dubtes podeu contactar amb mi a través de la discussió. --Bestiasonica (discussió) 22:28, 18 gen 2009 (CET)
REACCIÓ DE NEUTRALITZACIÓ:
A la química, la neutralització és una reacció química en el qual un àcid i una base o alcalí (base soluble) reaccionen per produir sal i aigua (H2O). Durant el procés, els ions d'hidrogen H + (un protó nu) de l'àcid (protons donants) o els ions hidroni H3O + i els ions hidròxid OH- o òxid O2- ,ions de la base (acceptor de protons) reaccionen per formar una molècula d'aigua H2O. En el mateix procés, es forma una sal quan l'anió de l'àcid i el catió de base la reaccionen junts.
Les reaccions de neutralització són generalment alliberadores de calor, és a dir ,exotèrmiques. No obstant això, un exemple endotèrmic de neutralització és la reacció entre el bicarbonat de soda (bicarbonat de sodi) i el vinagre (àcid acètic o qualsevol altre àcid feble).
Reaccions comuns:
En general, passa el següent:
àcid + base → sal + aigua
Per exemple, la reacció entre l'àcid clorhídric i una dissolució d’hidròxid de sodi:
àcid clorhídric + hidròxid de sodi → clorur de sodi + aigua
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
Atès que l’ HCl i l’NaOH es dissocien en ions , l'equació iònica és:
H +(aq) + Cl-(aq) + Na +(aq) + OH-(aq) → Na + (aq) + Cl-(aq) + H2O (l)
Veiem que el clorur de sodi són només ions espectadors, la reacció es converteix en l'equació:
H + (aq) + OH-(aq) → H2O (l) ΔHr = -55,90 kJ mol-1
Generalitzant:
*àcid + metalls alcalins = aigua i sal
- àcid + metall = sal metàl•lica + hidrogen
- àcid + òxid de metall = sal + aigua
- àcid + hidròxid de metall = sal + aigua
- àcid + Àcid amoníac = aigua i sal d'amoníac
- àcid +carbonat metàl•lic = sal metall + aigua + diòxid de carboni
- àcid + metall Hidrogencarbonat = sal + aigua + diòxid de carboni
Les dues últimes reaccions no es consideren com la neutralització, en alguns contextos, perquè el diòxid de carboni està format per sal i aigua.
Aplicacions: .Els químics utilitzen mètodes de valoració per a l'anàlisi d'àcids o bases, per determinar la concentració desconeguda. És pot utilitzar un pH-metre o un indicador de pH per mostrar el punt de neutralització observant un canvi de color. Simples càlculs estequiomètrics amb el volum conegut de la substància de concentració desconeguda i amb el volum i molaritat conegudes de l’altra substància química afegida, podrem calcular la molaritat que ens falta. .L'excés d'àcid gàstric a l'estómac (indigestió àcida) és normalment neutralitzat per la ingestió de bicarbonat de sodi (NaHCO3) o un altre agent neutralitzat com un antiàcid. .La neutralització també és pot utilitzar per reduir el dolor de les picades d'insectes i plantes. Les picades d'abelles poden ser neutralitzats amb àlcalis i la de les vespes amb àcids. Les picades d’ortigues poden ser neutralitzats amb àlcalis com el que és troba en fulls de moll. .En el tractament d'aigües residuals, la neutralització química s'aplica amb freqüència per reduir el dany que pot causar un efluent en la seva alliberació al medi ambient. Pel control del pH, els productes químics populars inclouen el carbonat de calci, òxid de calci, hidròxid de magnesi i bicarbonat de sodi.
Càlculs:
Es necessita el mateix nombre de mols d'àcid i de base per neutralitzar les reaccions. Per tant, la fórmula es converteix en
a × [A] × Va = b x[B] × Vb
on a és el nombre d'hidrogens àcids i b és la constant que indica el nombre de ions H3O + que la base pot acceptar. [A] és la concentració d'àcid i [B] la concentració de base. Va i Vb són respectivament el volum d'àcid i el volum de base.