Òxid de sodi
L'òxid de sodi, Na₂O, és un compost iònic que es presenta com un sòlid de color blanquinós. Reacciona violentament amb aigua per donar hidròxid de sodi, NaOH. Es descompon quan s'escalfa a més de 400 °C produint peròxid de sodi, Na₂O₂ i sodi, Na. Els òxids dels metalls alcalins M₂O (M = Na, K, Rb) cristal·litzen en una estructura d'antifluorita, és a dir, les posicions d'anions i cations es troben permutades respecte de les seves posicions en la fluorita CaF₂.[1] És tòxic i fortament corrosiu en contacte amb ulls, pell i vies respiratòries. Forma part de la composició del vidre, en un 15%, els altres components són diòxid de silici, un 70%, i òxid de calci, un 9%. La seva funció és rebaixar el punt de fusió del diòxid de silici i donar major elasticidad al vidre fus.
 | |
| Substància química | tipus d'entitat química  |
|---|---|
| Massa molecular | 61,974 Da |
| Estructura química | |
| Fórmula química | Na₂O |
| SMILES canònic | |
| Identificador InChI | Model 3D |
| Propietat | |
| Punt de fusió | 1.132 °C |
| Punt d'ebullició | 1.950 °C |
| Entalpia estàndard de formació | −2.131 kJ/mol |
| NFPA 704: Standard System for the Identification of the Hazards of Materials for Emergency Response () | |
Reactivitat modifica
La producció de Na₂O s'aconsegueix reaccionant el sodi amb oxigen:
- 4 Na + O₂ → 2 Na₂O
però també es produeix peròxid segons la reacció:
- 6 Na + 2 O₂ → 2 Na₂O + Na₂O₂
- L'obtenció de Na₂O pur es pot aconseguir reaccionant sodi líquid amb nitrat de sodi, NaNO₃.
- 10 Na + 2 NaNO₃ → 6 Na₂O + N₂
- Reacciona violentament amb l'aigua produint l'hidròxid de sodi
- Na₂O + H₂O → 2 NaOH
Referències modifica
- ↑ Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry, Oxford, Clarendon Press,1984 ISBN 0-19-855370-6
Bibliografia modifica
| A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Òxid de sodi |
- LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York