Obre el menú principal

Òxid de sodi

compost químic

L'òxid de sodi, Na2O, és un compost iònic que es presenta com un sòlid de color blanquinós. Reacciona violentament amb aigua per donar hidròxid de sodi, NaOH. Es descompon quan s'escalfa a més de 400 °C produint peròxid de sodi, Na2O2 i sodi, Na. Els òxids dels metalls alcalins M2O (M = Na, K, Rb) cristal·litzen en una estructura d'antifluorita, és a dir, les posicions d'anions i cations es troben permutades respecte de les seves posicions en la fluorita CaF2.[1] És tòxic i fortament corrosiu en contacte amb ulls, pell i vies respiratòries. Forma part de la composició del vidre, en un 15%, els altres components són diòxid de silici, un 70%, i òxid de calci, un 9%. La seva funció és rebaixar el punt de fusió del diòxid de silici i donar major elasticidad al vidre fus.

Infotaula de compost químicÒxid de sodi
Substància química compost químic
Massa molecular 61,974 uma
Estructura química
Fórmula química Na₂O
SMILES canònic
Identificador InChI Model 3D
Propietat
Punt de fusió 1.132 °C
Punt d'ebullició 1.950 °C
Entalpia estàndard de formació -416 kJ/mol
NFPA 704.svg
0
2
1
OX
Modifica les dades a Wikidata

ReactivitatModifica

La producció de Na2O s'aconsegueix reaccionant el sodi amb oxigen:

4 Na + O2 → 2 Na2O

però també es produeix peròxid segons la reacció:

6 Na + 2 O2 → 2 Na2O + Na2O2
  • L'obtenció de Na2O pur es pot aconseguir reaccionant sodi líquid amb nitrat de sodi, NaNO3.
10 Na + 2 NaNO3 → 6 Na2O + N2
  • Reacciona violentament amb l'aigua produint l'hidròxid de sodi
Na2O + H2O → 2 NaOH

ReferènciesModifica

  1. Wells, A.F. Structural Inorganic Chemistry, Oxford, Clarendon Press,1984 ISBN 0-19-855370-6

BibliografiaModifica

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Òxid de sodi
  • LIDE D.R. (Ed.) Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. 77th Ed. (1996-1997) New York