Obre el menú principal

El fluorur d'hidrogen és un compost químic format per hidrogen i fluor, HF. Es presenta en forma gasosa o líquida, incolora en ambdós estats. És molt soluble en aigua, donant lloc a una dissolució anomenada àcid fluorhídric. Bull a temperatura ambient, més alta que la d'altres halurs d'hidrogen pels enllaços d'hidrogen que es formen entre les seves molècules, on l'enllaç covalent H—F està molt polaritzat degut a la diferència d'electronegativitats d'ambdós àtoms.

Infotaula de compost químicFluorur d'hidrogen
Hydrogen fluoride.JPG
Substància compost químic
Massa molecular 20,006 uma
Estructura química
Fórmula química FH
Fluorwasserstoff.svg
SMILES canònic
InChI Model 3D
Propietats
Densitat 1 g/cm³ (a 67 °F, líquid)
Acidesa (pKa) 3,17
3,14
Punt de fusió −83 °C
Punt d'ebullició 19 °C (a 760 Torr)
Entalpia estàndard de formació -273,3 kJ/mol
Pressió de vapor 783 mm Hg (a 68 °F)
Perills
Límit d'exposició promig ponderat en el temps 2,5 mg/m³ (10 h, sense valor)
2,5 mg/m³ (8 h, Estats Units d'Amèrica)
Límit d'exposició sostre 5 mg/m³ (sense valor)
IDLH 24,6 mg/m³
Modifica les dades a Wikidata

El fluorur d'hidrogen és altament perillós. En contacte amb l'aigua forma la dissolució anomenada àcid fluorhídric, altament corrosiva i penetrant. Destrueix ràpidament les còrnies.

Contingut

HistòriaModifica

El químic francès Edmond Frémy (1814–1894) fou qui l'aïllà per primer cop i el suec Carl Wilhelm Scheele (1742-1786) preparà per primera vegada la dissolució àcid fluorhídric en grans quantitats el 1771, que fou ràpidament emprada per la indústria del vidre.

EstructuraModifica

 
Estructura del fluorur

En estat gasós és monomèric a altes temperatures, però existeix en formes polimèriques a baixes, com (HF)2 i (HF)6. En estat sòlid les molècules es disposen en forma ordenada de ziga-zaga. Els enllaços covalents entre els àtoms de F i H tenen una longitud de 95 pm, mentre que la longitud dels enllaços d'hidrogen entre àtoms de F i H de molècules diferents adjacents és de 155 pm. En estat líquid també s'hi troben cadenes de molècules d'HF, però més curtes que les de l'estat sòlid, amb només cinc o sis molècules.

PropietatsModifica

El fluorur d'hidrogen és un dels dissolvents més efectius que es coneixen, superant a l'aigua en molts d'aspectes tant com a dissolvent de substàncies inorgàniques com orgàniques. Aquestes formen normalment dissolucions conductores degut a la protonització del dissolvent. Per exemple en dissoldre benzè en fluorur d'hidrogen es produeix l'equilibri químic:

 
Alguns àcids forts, com ara l'àcid nítric HNO3, es comporten com a bases en fluorur d'hidrogen líquid, produint-se l'equilibri àcid-base:

 
El fluorur d'hidrogen líquid és un poc menys àcid que l'àcid sulfúric H2SO4 del 100 %. Poques substàncies actuen com àcids davant d'ell, només els acceptors de fluor molt eficients, com ara el trifluour de bor, BF3, el pentafluorur d'arseni, AsF5, el pentafluorur d'antimoni, SbF5, i el tetrafluorur d'estany, SnF4. L'equilibri que resulta és:

 

ReferènciesModifica

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Fluorur d'hidrogen