Sulfur de potassi

compost químic

El sulfur de potassi, K₂S, és un compost químic inorgànic iònic format per cations potassi, K+, i anions sulfur, S2–. Es presenta en forma de cristalls incolors que adquireixen tonalitats vermelloses o grogues per acció de l'aire. Té una olor característica. La seva estructura cristal·lina és cúbica tipus antifluorita, on els petits cations potassi K+ ocupen les posicions tetraèdriques del F de la fluorita i els grans anions sulfur, S2– ocupen les posicions de coordinació vuit dels Ca2+ de la fluorita. Altres sulfurs de metalls alcalins també cristal·litzen en la mateixa estructura d'antifluorita: sulfur de liti, Li₂S, sulfur de sodi, Na₂S, i sulfur de rubidi Rb₂S. Quant a la solubilitat és soluble en aigua, etanol i glicerina, i insoluble en èter etílic.

Infotaula de compost químicSulfur de potassi

Modifica el valor a Wikidata
Substància químicatipus d'entitat química Modifica el valor a Wikidata
Massa molecular109,89948414 Da Modifica el valor a Wikidata
Estructura química
Fórmula químicaK₂S Modifica el valor a Wikidata
SMILES canònic
Model 2D
[S-2].[K+].[K+] Modifica el valor a Wikidata
Identificador InChIModel 3D Modifica el valor a Wikidata
Propietat
Densitat1,74 g/cm³ (a valor desconegut, sòlid) Modifica el valor a Wikidata
Solubilitatvalor desconegut (aigua, valor desconegut)
valor desconegut (etanol, valor desconegut)
valor desconegut (dietilèter, valor desconegut) Modifica el valor a Wikidata
Punt de fusió948 °C Modifica el valor a Wikidata
Entropia molar estàndard105 J/(mol K) Modifica el valor a Wikidata
Entalpia estàndard de formació−380,7 kJ/mol Modifica el valor a Wikidata
Cristal·lografia
Sistema cristal·lísistema cristal·lí cúbic Modifica el valor a Wikidata

És un compost higroscòpic, per la qual cosa forma hidrats, en concret el sulfur de potassi pentahidratat, K₂S·5H₂O, incolor, que cristal·litza en el sistema romboèdric. És molt soluble en aigua, etanol i glicerina i insoluble en èter etílic. El seu punt de fusió és baix, només 60 °C.

Reaccions químiques[1]

modifica
K₂S + 2 H₂O → H₂S + 2 KOH
K₂S + HCl → H₂S + KCl
2 K₂S + ½ O₂ → K₂SO₃ + K₂SO₄
  • Si el sulfur de potassi es fa bullir amb sofre s'obtenen mescles de polisulfurs de potassi: K₂Sx (x = 2, 3, 4 o 5)

Aplicacions

modifica
  • El sulfur de potassi es produeix en la combustió de la pólvora negra, essent el principal productor de fum degut a la seva volatilització causada per les elevades temperatures que es produeixen en les explosions.

Referències

modifica
  1. STEELE, D. Química de los elementos metálicos. Exedra. Ed Alhambra. Madrid, 1971

Bibliografia

modifica