Clorur de dioxigen

compost químic
(S'ha redirigit des de: Diòxid de clor)

El clorur de dioxigen és un compost químic amb la fórmula O2Cl. És un gas verd-groguenc que cristal·litza en cristalls de color taronja brillant a la temperatura de−59 °C. És un dels diversos òxids de clor, és un agent oxidant potent i útil que es fa servir en el tractament de l'aigua i l'enblanquinament del paper.[1]

Infotaula de compost químicClorur de dioxigen
Chlorine dioxide gas and solution.jpg
modifica
Substància químicacompost químic, gas inflamable i líquid inflamable modifica
Massa molecular66,959 u modifica
Estructura química
Fórmula químicaClO₂ modifica
Chlorine dioxide.svg
SMILES canònic
Model 2D
O=Cl[O] modifica
Identificador InChIModel 3D modifica
Propietat
Densitat1,6 g/cm³ (a 32 ℉) modifica
Solubilitat0,3 g/100 g (aigua, 25 °C) modifica
Punt de fusió-59 °C modifica
Punt d'ebullició11 °C (a 760 Torr) modifica
Pressió de vapor1 atm (a 20 °C) modifica
Perill
Límit d'exposició promig ponderat en el temps0,3 mg/m³ (10 h, Estats Units d'Amèrica) modifica
Límit d'exposició a curt termini0,9 mg/m³ (sense valor) modifica
IDLH13,8 mg/m³ modifica
NFPA 704.svg
0
3
4
OX
modifica

Estructura i enllaçosModifica

 
Comparació de l'enllaç de tres electrons amb l'enllaç covalent.
 
Les dues estructures de ressonància

La molècula O2Cl té un especial nombre d'electrons de valència i per tant té un radical químic paramagnètic.

PreparacióModifica

El clorur de dioxigen és un compost químic que es pot descompondre de manera extremadament violenta si se'l separa de substàncies diluïdes. Per això, els mètodes de la seva preparació que impliquin produir solucions sense passar per la fase de gas són els preferits.

En el laboratori, el clorur de dioxigen es prepara per oxidació del clorit de sodi:[2]

2 NaClO2 + Cl2 → 2 ClO2 + 2 NaCl

Actualment prop del 95% del clorur de dioxigen del món es produeix a partir del clorat de sodi i es fa servir per a l'emblanquinament de la polpa de la fusta per a fer paper. Concretament es produeix reduint el clorat de sodi en una solució fortament àcida amb un agent reductor adequat com és el metanol, el peròxid d'hidrogen l'àcid hidroclòric o el diòxid de sofre. La reacció completa és:

clorat + àcid + agent reductor → clorur de dioxigen + Subproductes

Un altre mercat pel clorur de dioxigen és el de desinfectant. Des de l'any 1999 en proporció creixent es fa servir el diòxid de clors en el tractament de l'aigua.

SeguretatModifica

El clorur de dioxigen és tòxic i cal posar límits a la seva exposició. L'Agència de Protecció dels Estats Units (United States Environmental Protection Agency) ha establert un nivell màxim de 0,8 mg/L per al diòxid de clor en l'aigua potable.[3]

ReferènciesModifica

A Wikimedia Commons hi ha contingut multimèdia relatiu a: Clorur de dioxigen
  1. Greenwood, Norman N. Butterworth-Heinemann. Chemistry of the Elements (en anglès). 2a, 1997. ISBN 978-0-08-037941-8. 
  2. Derby, R. I.; Hutchinson, W. S. "Chlorine(IV) Oxide" Inorganic Syntheses, 1953, IV, 152-158.
  3. «ATSDR: ToxFAQs™ for Chlorine Dioxide and Chlorite».