Elements del període 2
segona fila (o període) de la taula periòdica
Un element del període 2 és un dels elements químics de la segona filera (o període) de la taula periòdica dels elements.
Aquests són:
| Grup | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| # Nom |
3 Li |
4 Be |
5 B |
6 C |
7 N |
8 O |
9 F |
10 Ne | ||||||||||
| e--conf. | ||||||||||||||||||
| Metalls alcalins | Alcalinoterris | Lantanoides | Actinoides | Metalls de transició |
| Altres metalls | Metal·loides | No metalls | Halògens | Gasos nobles |
- El liti (Li) és el metall més lleuger i l'element sòlid menys dens.[1] En el seu estat no ionitzat, és un dels elements més reactius i, per tant, només es troba de manera natural en els compostos. És l'element primordial més pesat forjat en grans quantitats durant el Big Bang.
- El beril·li (Be) té un dels punts de fusió més alts de tots els metalls lleugers. Durant el Big Bang es van sintetitzar petites quantitats de beril·li, tot i que la majoria va decaure o va reaccionar encara més dins de les estrelles per crear nuclis més grans, com carboni, nitrogen o oxigen. El beril·li està classificat per l'Agència Internacional de Recerca sobre el Càncer com a cancerigen del grup 1.[2] Entre l'1% i el 15% de les persones són sensibles al beril·li i poden desenvolupar una reacció inflamatòria al sistema respiratori i a la pell, anomenada malaltia crònica del beril·li.[3]
- El bor (B) no es presenta de forma natural com a element lliure, sinó en compostos com els borats. És un micronutrient vegetal essencial, necessari per a la resistència i desenvolupament de la paret cel·lular, la divisió cel·lular, el desenvolupament de llavors i fruits, el transport de sucre i el desenvolupament hormonal,[4][5] encara que els nivells elevats són tòxics.
- El carboni (C) és el quart element més abundant de l'univers per massa després de l'hidrogen, l'heli i l'oxigen[6] i és el segon element més abundant del cos humà per massa després de l'oxigen,[7] el tercer més abundant per nombre d'àtoms.[8] Hi ha un nombre gairebé infinit de compostos que contenen carboni a causa de la seva capacitat per formar llargues cadenes estables d'enllaços C-C.[9][10] Tots els compostos orgànics, essencials per a la vida, contenen almenys un àtom de carboni;[9][10] combinat amb hidrogen, oxigen, nitrogen, sofre i fòsfor, el carboni és la base de tots els compostos biològics importants.[10]
- El nitrogen (N) es troba principalment com a gas diatòmic inert, N 2, que representa el 78% de l'atmosfera terrestre en volum. És un component essencial de les proteïnes i, per tant, de la vida.
- L'oxigen (O) que comprèn el 21% de l'atmosfera per volum i és necessari per a la respiració per tots (o gairebé tots) els animals, a més de ser el component principal de l'aigua. L'oxigen és el tercer element més abundant a l'univers i els compostos d'oxigen dominen l'escorça terrestre.
- El fluor (F) és l'element més reactiu en el seu estat no ionitzat i, per tant, maig no es troba així a la natura
- El neó (Ne) és un gas noble que s'utilitza en la il·luminació de neons.
ReferènciesModifica
- ↑ Lithium at WebElements.
- ↑ «IARC Monograph, Volume 58». International Agency for Research on Cancer. [Consulta: 18 setembre 2008].
- ↑ Information about chronic beryllium disease.
- ↑ «Functions of Boron in Plant Nutrition» (PDF). www.borax.com/agriculture. U.S. Borax Inc.. Arxivat de l'original el 2009-03-20.
- ↑ Blevins, Dale G.; Lukaszewski, Krystyna M. Annual Review of Plant Physiology and Plant Molecular Biology, 49, 1998, pàg. 481–500. DOI: 10.1146/annurev.arplant.49.1.481. PMID: 15012243.
- ↑ Ten most abundant elements in the universe, taken from The Top 10 of Everything, 2006, Russell Ash, page 10. Retrieved octubre 15, 2008. Arxivat 2010-02-10 a Wayback Machine.
- ↑ Chang, Raymond. Chemistry, Ninth Edition. McGraw-Hill, 2007, p. 52. ISBN 0-07-110595-6.
- ↑ Freitas Jr., Robert A. Nanomedicine. Landes Bioscience, 1999, p. Tables 3-1 & 3-2. ISBN 1-57059-680-8.
- ↑ 9,0 9,1 «Structure and Nomenclature of Hydrocarbons». Purdue University. [Consulta: 23 març 2008].
- ↑ 10,0 10,1 10,2 Alberts, Bruce. Molecular Biology of the Cell. Garland Science.