Viquipèdia

Usuari:Medol/Curium

< Usuari:Medol

El curi és un element químic radioactiu transurani amb el símbol Cm i el nombre atòmic 96. Aquest element de la sèrie d' actinides va rebre el nom de Marie i Pierre Curie, tots dos coneguts per la seva investigació sobre la radioactivitat. El curi va ser produït per primera vegada i identificat intencionalment el juliol de 1944 pel grup de Glenn T. Seaborg a la Universitat de Califòrnia, Berkeley. El descobriment es va mantenir en secret fins a fer-se públic al novembre de 1947. La major part del curi es produeix bombardejant urani o plutoni amb neutrons en els reactors nuclears. Una tona de combustible nuclear gastat conté uns 20   grams de curi.

És un metall dur, dens i platejat amb un punt de fusió relativament alt i un punt d'ebullició per a un actínid. Mentre que és paramagnètic a les condicions ambientals, es torna antiferromagnètic al refredar-se, i també s’observen altres transicions magnètiques per a molts compostos de curi. En els compostos, el curi sol presentar valència +3 i de vegades +4, i la valència +3 predomina en les solucions. El curi s’oxida fàcilment i els seus òxids són una forma dominant d’aquest element. Forma complexos molt fluorescents amb diversos compostos orgànics, però no hi ha proves de la seva incorporació en bacteris i arqueus. Quan s’introdueix al cos humà, el curi s’acumula als ossos, els pulmons i el fetge, on afavoreix el càncer .

Tots els isòtops coneguts de curi són radioactius i tenen una massa crítica petita per a una reacció en cadena nuclear sostinguda. Principalment emeten partícules α, i la calor alliberada en aquest procés pot servir com a font de calor en generadors termoelèctrics de radioisòtop, però aquesta aplicació és obstaculitzada per l'escassetat i el cost elevat dels isòtops de curi. El curi s'utilitza en la producció d'actínids més pesats i del radionuclidi 238 Pu per a fonts d'energia en marcapassos artificials. Va servir de font α en els espectròmetres de raigs X de partícules alfa instal·lats en diverses sondes espacials, inclosos els rovers Sojourner, Spirit, Opportunity i Curiosity Mars i el desembarcador Philae del cometa 67P / Churyumov – Gerasimenko, per analitzar la composició i l'estructura de la superfície.

Història

modifica
 
Glenn T. Seaborg
 
El ciclotró de 150 cm al Lawrence Radiation Laboratory de la Universitat de Califòrnia, Berkeley, l'agost de 1939.

Tot i que probablement s'havia produït curi en experiments nuclears anteriors, es va sintetitzar, aïllar i identificar intencionalment el 1944 a la Universitat de Califòrnia, Berkeley, per Glenn T. Seaborg, Ralph A. James i Albert Ghiorso . En els seus experiments, utilitzaven un ciclotró de 60 polzades, 150 cm. [1]

El curi va ser identificat químicament al Laboratori Metal·lúrgic (ara Argonne National Laboratory ) de la Universitat de Chicago. Va ser el tercer element transurani que es va descobrir, tot i que és el quart de la sèrie: l’element més lleuger americi era desconegut en aquell moment. [2] [3]

La mostra es va preparar de la manera següent: la primera solució de nitrat de plutoni es va revestir sobre una làmina de platí d’uns 0,5 cm 2, la solució es va evaporar i el residu es va convertir en òxid de plutoni (IV) (PuO ₂) mitjançant recobriment. Després de la irradiació ciclotrònica de l’òxid, el revestiment es va dissoldre amb àcid nítric i després es va precipitar com a hidròxid mitjançant una solució aquosa d’amoníac concentrat. El residu es va dissoldre en àcid perclòric i es va realitzar una separació posterior mitjançant intercanvi iònic per produir un cert isòtop de curi. La separació de curi i americi va ser tan penosa que el grup Berkeley va anomenar inicialment aquells elements pandemonium (del grec per a tots els dimonis o inferns ) i deliri (del llatí per la bogeria ). [4] [5] [6] [7]

L'isòtop curi-242 es va produir del juliol a l'agost de 1944 bombardejant 239 Pu amb partícules α per produir curi amb l'alliberament d'un neutró :

No s'ha pogut entendre (error de sintaxi): {\displaystyle <semantics><mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"><mmultiscripts><mtext> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{242}_{96}Cm + ^{1}_{0}n</chem> </mtext><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{242}_{96}Cm + ^{1}_{0}n</chem> </mn><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{242}_{96}Cm + ^{1}_{0}n</chem> </mn></mmultiscripts><mo> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{242}_{96}Cm + ^{1}_{0}n</chem> </mo><mmultiscripts><mtext> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{242}_{96}Cm + ^{1}_{0}n</chem> </mtext><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{242}_{96}Cm + ^{1}_{0}n</chem> </mn><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{242}_{96}Cm + ^{1}_{0}n</chem> </mn></mmultiscripts><mo stretchy="false"> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{242}_{96}Cm + ^{1}_{0}n</chem> </mo><mmultiscripts><mtext> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{242}_{96}Cm + ^{1}_{0}n</chem> </mtext><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{242}_{96}Cm + ^{1}_{0}n</chem> </mn><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{242}_{96}Cm + ^{1}_{0}n</chem> </mn></mmultiscripts><mo> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{242}_{96}Cm + ^{1}_{0}n</chem> </mo><mmultiscripts><mtext> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{242}_{96}Cm + ^{1}_{0}n</chem> </mtext><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{242}_{96}Cm + ^{1}_{0}n</chem> </mn><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{242}_{96}Cm + ^{1}_{0}n</chem> </mn></mmultiscripts></mrow></mstyle></mrow><annotation encoding="application/x-tex"> </annotation></semantics>}     </img>

El curi-242 es va identificar per l’energia característica de les partícules α emeses durant la decadència:

No s'ha pogut entendre (error de sintaxi): {\displaystyle <semantics><mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"><mmultiscripts><mtext> <chem>^{242}_{96}Cm -> ^{238}_{94}Pu + ^{4}_{2}He</chem> </mtext><mn> <chem>^{242}_{96}Cm -> ^{238}_{94}Pu + ^{4}_{2}He</chem> </mn><mn> <chem>^{242}_{96}Cm -> ^{238}_{94}Pu + ^{4}_{2}He</chem> </mn></mmultiscripts><mo stretchy="false"> <chem>^{242}_{96}Cm -> ^{238}_{94}Pu + ^{4}_{2}He</chem> </mo><mmultiscripts><mtext> <chem>^{242}_{96}Cm -> ^{238}_{94}Pu + ^{4}_{2}He</chem> </mtext><mn> <chem>^{242}_{96}Cm -> ^{238}_{94}Pu + ^{4}_{2}He</chem> </mn><mn> <chem>^{242}_{96}Cm -> ^{238}_{94}Pu + ^{4}_{2}He</chem> </mn></mmultiscripts><mo> <chem>^{242}_{96}Cm -> ^{238}_{94}Pu + ^{4}_{2}He</chem> </mo><mmultiscripts><mtext> <chem>^{242}_{96}Cm -> ^{238}_{94}Pu + ^{4}_{2}He</chem> </mtext><mn> <chem>^{242}_{96}Cm -> ^{238}_{94}Pu + ^{4}_{2}He</chem> </mn><mn> <chem>^{242}_{96}Cm -> ^{238}_{94}Pu + ^{4}_{2}He</chem> </mn></mmultiscripts></mrow></mstyle></mrow><annotation encoding="application/x-tex"> </annotation></semantics>}     </img>

El període de semidesintegració d'aquesta càlcul alfa es va mesurar primer a 150 dies i després es va corregir a 162,8 dies.

Un altre isòtop de 240 Cm es va produir en una reacció similar el març de 1945:

No s'ha pogut entendre (error de sintaxi): {\displaystyle <semantics><mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"><mstyle displaystyle="true" scriptlevel="0"><mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"><mmultiscripts><mtext> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mtext><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mn><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mn></mmultiscripts><mo> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mo><mmultiscripts><mtext> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mtext><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mn><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mn></mmultiscripts><mo stretchy="false"> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mo><mmultiscripts><mtext> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mtext><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mn><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mn></mmultiscripts><mo> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mo><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mn><msubsup><mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mn></mrow><mrow class="MJX-TeXAtom-ORD"><mn> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mn></mrow></msubsup><mtext> <chem>^{239}_{94}Pu + ^{4}_{2}He -> ^{240}_{96}Cm + 3^{1}_{0}n</chem> </mtext></mrow></mstyle></mrow><annotation encoding="application/x-tex"> </annotation></semantics>}     </img>

La semivida de la desintegració α de 240 Cm es va determinar correctament en 26,7 dies.

El descobriment del curi, així com americi, el 1944 estava estretament relacionat amb el Projecte Manhattan, de manera que els resultats van ser confidencials i desclassificats només a partir del 1945. Seaborg va filtrar la síntesi dels elements 95 i 96 del programa de ràdio dels Estats Units anomenat Quiz Kids, cinc dies abans de la presentació oficial en una reunió de la Societat Química Americana, l’11 de novembre del 1945, quan un dels oients va preguntar si hi havia cap nou element transurani descobert durant la guerra amb el plutoni i de neptuni . [4] El descobriment del curim ( 242 Cm i 240 Cm), la seva producció, i els seus compostos van ser patentats posteriorment només amb el nom de Seaborg com a inventor. [8]

El nou element va rebre el nom de Marie Skłodowska-Curie i el seu marit Pierre Curie, destacats per descobrir la ràdio i pel seu treball en radioactivitat. Va seguir l'exemple del gadolini, un element lantànic per sobre de curi a la taula periòdica, que va rebre el nom de l'explorador dels elements de la terra rara Johan Gadolin : [9]

"Com a nom per a l'element del nombre atòmic 96, voldríem proposar "curi", amb el símbol Cm. L'evidència indica que l'element 96 conté set electrons 5f i és així anàleg a l'element gadolini amb els seus set electrons 4f en la forma regular sèries de terres rares. Sobre aquest element base, el nom del Curies s'anomena 96, de manera anàloga a la denominació del gadolini, en què es va fer honor al químic Gadolín." [2]

Les primeres mostres de curi gairebé no eren visibles i es van identificar per la seva radioactivitat. Louis Werner i Isadore Perlman van crear la primera mostra substancial de 30 µg de curium-242 hidròxid a la Universitat de Califòrnia, Berkeley, el 1947, bombardejant l' americi -241 amb neutrons. [10] [11] [12] Quantitats macroscòpiques de fluorur de cur (III) van ser obtingudes el 1950 per WWT Crane, JC Wallmann i BB Cunningham. La seva susceptibilitat magnètica era molt propera a la de GdF 3 proporcionant la primera evidència experimental de la valència +3 de curi en els seus compostos. El curi de metall es va produir per primera vegada el 1951 per reducció de CmF 3 amb bari . [13] [14]

Característiques

modifica

Físiques

modifica
 
Embalatge de doble hexagonal amb la seqüència de capa ABAC en l'estructura de cristall de α-curi (A: verd, B: blau, C: vermell)
 
Fluorescència taronja dels ions Cm 3+ en una solució de complex tris (hidrotris) pirazolilborat-Cm (III), excitat a 396,6 nm.

El curi és un element sintètic i radioactiu, un metall dur i dens, d’aspecte blanc platejat i propietats físiques i químiques que s’assemblen a les del gadolini . El seu punt de fusió de 1344° C és significativament més gran que el d'elements transuranians anteriors com el neptuni (637° C), plutoni (639° C) i americi (1173 ° C). En comparació, el gadolini es fon al 1312 ° C. El punt d’ebullició del curi és de 3556 ° C. Amb una densitat de 13,52   g / cm ³, el curi és significativament més lleuger que el neptuni (20,45  g / cm ³ ) i plutoni (19,8  g / cm ³ ), però és més pesat que la majoria dels altres metalls. Entre dues formes cristal·lines de curi, el α-Cm és més estable a les condicions ambientals. Té una simetria hexagonal, grup espacial P6 3 / mmc, paràmetres de gelosia a = 365 pm i c = 1182 pm i quatre unitats de fórmula per unitat d'estructura cristal·lina . [15] El cristall consisteix en un embalatge de doble hexagonal amb la seqüència de capa ABAC, per la qual cosa és isotípic amb α-lantà. A pressions superiors a 23 GPa, a temperatura ambient, α-Cm es transforma en β-Cm, que té un sistema cristal·lí cúbic, el grup espacial Fm 3 m i la constant de reticle a 493 pm. Després de comprimir fins a 43 GPa, el curi es transforma en una estructura ortomòrbica γ-Cm similar a la de α-urani, sense observar cap altra transició fins a 52 GPa. Aquestes tres fases del curi també es coneixen com Cm I, II i III. [16] [17]

El curi té propietats magnètiques peculiars. Si bé el seu element veí americi no mostra cap desviació del paramagnetisme de Curie-Weiss en tot el rang de temperatures, α-Cm es transforma en un estat antiferromagnètic en refredar-se fins a 65-52 K, [18] [19] i β-Cm presenta una transició ferrimagnètica als 205 K. Mentrestant, els pníctids de curi mostren transicions ferromagnètiques al refredament: 244 CmN i 244 CmAs a 109 K, 248 CmP a 73 K i 248 CmSb a 162 K. L’anàleg de lantànids de curi, gadolini, així com els seus pníctids, també mostren transicions magnètiques al refredar-se, però el caràcter de transició és una mica diferent: Gd i GdN es tornen ferromagnètiques, i GdP, GdAs i GdSb mostren una ordenació antiferromagnètica. [20]

D’acord amb les dades magnètiques, la resistivitat elèctrica del curi augmenta amb la temperatura (aproximadament el doble entre 4 i 60 K) i després es manté gairebé constant fins a la temperatura ambient. Hi ha un augment significatiu de la resistivititat amb el pas del temps (uns 10 µΩ · cm / h) a causa de l’autodeterminació del reticle de cristall per radiació alfa. Això fa que el valor de resistivitat absoluta de curi sigui incert (aproximadament 125 µΩ · cm). La resistivitat del curi és similar a la del gadolini i de l’actinides plutoni i neptuni, però és significativament superior a la de l’amèrica, l’urani, el poloni i el tori. [21]

Sota il·luminació ultraviolada, els ions de curi (III) presenten una fluorescència de color groc-taronja forta i estable amb un màxim d'entre 590-640 nm depenent del seu entorn. [22] La fluorescència s’origina a partir de les transicions des del primer estat excitat 6 D 7/2 i l’estat terrestre 8 S 7/2 . L’anàlisi d’aquesta fluorescència permet supervisar les interaccions entre els ions Cm (III) en complexos orgànics i inorgànics. [23]

Química

modifica

Els ions de curi en solució assumeixen gairebé exclusivament l’ estat d’ oxidació de +3, que és l’estat d’oxidació més estable per al curi. [24] L’estat d’oxidació +4 s’observa principalment en algunes fases sòlides, com ara CmO ₂ i CmF 4 . [25] [26] El curi aquós (IV) només es coneix en presència d’oxidants forts com el persulfat de potassi, i es redueix fàcilment a curiositat (III) per radiòlisi i fins i tot per l’aigua mateixa. El comportament químic del curi és diferent del tori actiu i l’urani i és similar al de l’americi i de molts lantànids . En solució aquosa, l’ió Cm 3+ és incolor a verd pàl·lid, [27] i l’ió Cm 4+ és de color groc pàl·lid. [28] L’absorció òptica d’ions Cm 3+ conté tres pics nítids a 375,4, 381,2 i 396,5 nanòmetres i la seva força es pot convertir directament en la concentració dels ions. [29] L’estat d’oxidació +6 només s’ha trobat en una solució el 1978, com l’ió CmO2+
2 ( CmO2+
2 </br> CmO2+
2 ): es va preparar a partir de la desintegració beta de l' americi 242 a l'ió 242
AmO+
2 Amèrica (V) 242
AmO+
2 </br> 242
AmO+
2 </br> 242
AmO+
2 La manca en la obtenció de Cm (VI) a partir de l’oxidació de Cm (III) i Cm (IV) pot ser deguda a l’elevat potencial d’ionització de Cm 4+ / Cm 3+ i a la inestabilitat de Cm (V). [30]

Els ions de curi són àcids durs de Lewis i formen així complexos més estables amb bases dures. [31] L’enllaç és majoritàriament iònic, amb un petit component covalent. [32] El curi en els seus complexos presenta habitualment un entorn de coordinació de 9 vegades, dins d’una geometria prismàtica trigonal . [33]

Isòtops

modifica

Es coneixen aproximadament 19 radioisòtops i 7 isòmers nuclears entre 233 Cm i 251 Cm, cosa que no és estable . Les vides parcials més llargues es registren durant 247 Cm (15,6 milions d’anys) i 248 Cm (348.000 anys). Altres isòtops de llarga vida són 245 Cm (vida mitjana 8500 anys), 250 Cm (8.300 anys) i 246 Cm (4.760 anys). El Curi-250 és inusual ja que decau sobretot (aproximadament el 86%) mitjançant fissió espontània . Els isòtops de curi més utilitzats són 242 Cm i 244 Cm amb les semivides de 162,8 dies i 18,1 anys, respectivament.

Seccions de neutrons tèrmics ( graners ) [34]
242 Cm 243 Cm 244 Cm 245 Cm 246 Cm 247 Cm
Fissió 5 617 1.04 2145 0,14 81,90
Captura 16 130 15.20 369 1,22 57
Relació C / F 3,20 0,21 14,62 0,17 8,71 0,70
LEU combustible gastat 20 anys després de 53 MWD / kg combustió [35]
3 isòtops comuns 51 3700 390
Combustible ràpid de MOX del reactor (5 mostres aproximades, cremament 66–120 GWd / t) [36]
Total de curiositats 3,09 ×10−3  % 27,64% 70,16% 2,166% 0,0376% 0,000928%
Isòtop 242 Cm 243 Cm 244 Cm 245 Cm 246 Cm 247 Cm 248 Cm 250 Cm
Massa crítica, kg 25 7.5 33 6.8 39 7 40,4 23,5

Tots els isòtops entre 242 Cm i 248 Cm, així com 250 Cm, pateixen una reacció autosostenible en cadena nuclear i, per tant, en principi poden actuar com a combustible nuclear en un reactor. Com en la majoria d’elements transuranis, la secció de fissió nuclear és especialment alta per als isòtops de curi de nombre màssic senar 243 Cm, 245 Cm i 247 Cm. Aquests es poden utilitzar en reactors tèrmics de neutrons, mentre que una barreja d’isòtops de curi només és adequada per a reactors ràpids, ja que els isòtops de massa uniforme no són fissils en un reactor tèrmic i s’acumulen a mesura que augmenta la crema. [37] El combustible mixt d'òxids (MOX), que s'ha d'utilitzar en reactors de potència, hauria de contenir poc o gens de curio perquè l' activació de neutrons de 248 Cm crearà californi . Californi és un fort emissor de neutrons i contaminaria la part posterior del cicle del combustible i augmentaria la dosi al personal del reactor. Per tant, si els actínids menors han de ser utilitzats com a combustible en un reactor de neutrons tèrmics, el curi hauria de ser exclòs del combustible o col·locar-lo en barres especials de combustible on és l'únic actinid present. [38]

 
Flux de transmutació entre 238 Pu i 244 Cm en LWR. [39] El percentatge de fissió és de 100 menys percentatges mostrats. La velocitat total de transmutació varia molt per nuclid. Els 245 km 248 Cm són de llarga vida amb descomposició.

La taula contigua enumera les masses crítiques dels isòtops de curi d'una esfera, sense moderador ni reflector. Amb reflector metàl·lic (30   cm d’acer), les masses crítiques dels isòtops senars són d’entre 3 i 4   kg. Quan s'utilitza aigua (gruix ~ 20-30   cm) com a reflector, la massa crítica pot ser tan petita com 59   grams per 245 Cm, 155  grams per 243 Cm i 1550  gram per 247 Cm. Hi ha una incertesa important en aquests valors de massa crítics. Mentre que sol ser de l'ordre del 20%, els valors de 242 Cm i 246 Cm es van enumerara fins a 371 kg i 70,1   kg, respectivament, per alguns grups de recerca. [37] [40]

Actualment, el curi no s’utilitza com a combustible nuclear per la seva baixa disponibilitat i preu elevat. [41] 245 Cm i 247 Cm tenen una massa crítica molt petita i per tant es podrien utilitzar en armes nuclears portàtils, però fins ara no se n'ha informat. Curi-243 no és adequat per a aquest propòsit a causa de la seva curta vida mitjana i una forta emissió de α que causaria calor excessiva. [42] Curi-247 seria molt adequat, amb una semivida a 647 vegades la del plutoni 239.

Ocurrència

modifica
 
Durant la prova nuclear d' Ivy Mike es van detectar diversos isòtops de curi.

L’isòtop de curi de més vida, 247 Cm, té una semivida de 15,6 milions d’anys. Per tant, qualsevol curi primordial, que és el curi present a la Terra durant la seva formació, hauria d'haver decaït fins ara, tot i que alguns d'ells es podrien detectar com a radionuclidi extingit com a excés de la seva primordial, de llarga vida, filla 235 U. Possiblement es troben rastres de curiositat de forma natural en minerals d’urani com a resultat de la captura de neutrons i seqüències de la càries beta, tot i que això no s’ha confirmat. [43] [44] [[Categoria:Invents estatunidencs]] [[Categoria:Actínids]] [[Categoria:Elements químics]] [[Categoria:Pàgines amb traduccions sense revisar]]

  1. ↑ Hall, Nina. The New Chemistry: A Showcase for Modern Chemistry and Its Applications. Cambridge University Press, 2000, p. 8–9. ISBN 978-0-521-45224-3. 
  2. ↑ 2,0 2,1 Seaborg, Glenn T.; James, R. A.; Ghiorso, A. NNES PPR (National Nuclear Energy Series, Plutonium Project Record), 14 B, 1949.
  3. ↑ Morss, L. R.; Edelstein, N. M. and Fugere, J. (eds): The Chemistry of the Actinide Elements and transactinides, volume 3, Springer-Verlag, Dordrecht 2006, ISBN 1-4020-3555-1.
  4. ↑ 4,0 4,1 Pepling, Rachel Sheremeta. «Chemical & Engineering News: It's Elemental: The Periodic Table – Americium», 2003. [Consulta: 7 desembre 2008].
  5. ↑ Krebs, Robert E. The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide, Greenwood Publishing Group, 2006, ISBN 0-313-33438-2 p. 322
  6. ↑ Harper, Douglas. «pandemonium». Online Etymology Dictionary.
  7. ↑ Harper, Douglas. «delirium». Online Etymology Dictionary.
  8. ↑ Seaborg, G. T. Medol/Curium a l'USPTO (anglès) "Element", Filing date: 7 February 1949, Issue date: December 1964
  9. ↑ Greenwood, p. 1252
  10. ↑ Hammond C. R. "The elements" in Lide, D. R. CRC Handbook of Chemistry and Physics (en anglès). 86a edició. CRC Press, 2005. ISBN 0-8493-0486-5. 
  11. ↑ L. B. Werner, I. Perlman: "Isolation of Curium", NNES PPR (National Nuclear Energy Series, Plutonium Project Record), Vol. 14 B, The Transuranium Elements: Research Papers, Paper No. 22.5, McGraw-Hill Book Co., Inc., Nova York, 1949.
  12. ↑ «National Academy of Sciences. Isadore Perlman 1915–1991». Nap.edu. [Consulta: 25 març 2011].
  13. ↑ Wallmann, J. C.; Crane, W. W. T.; Cunningham, B. B. Journal of the American Chemical Society, 73, 1, 1951, pàg. 493–494. DOI: 10.1021/ja01145a537.
  14. ↑ Werner, L. B.; Perlman, I. Journal of the American Chemical Society, 73, 1, 1951, pàg. 5215–5217. DOI: 10.1021/ja01155a063.
  15. ↑ Milman, V.; Winkler, B.; Pickard, C. J. Journal of Nuclear Materials, 322, 2–3, 2003, pàg. 165. Bibcode: 2003JNuM..322..165M. DOI: 10.1016/S0022-3115(03)00321-0.
  16. ↑ Young, D. A. Phase diagrams of the elements, University of California Press, 1991, ISBN 0-520-07483-1, p. 227
  17. ↑ Haire, R.; Peterson, J.; Benedict, U.; Dufour, C.; Itie, J. Journal of the Less Common Metals, 109, 1, 1985, pàg. 71. DOI: 10.1016/0022-5088(85)90108-0.
  18. ↑ Kanellakopulos, B.; Blaise, A.; Fournier, J. M.; Müller, W. Solid State Communications, 17, 6, 1975, pàg. 713. Bibcode: 1975SSCom..17..713K. DOI: 10.1016/0038-1098(75)90392-0.
  19. ↑ Fournier, J.; Blaise, A.; Muller, W.; Spirlet, J.-C. Physica B+C, 86–88, 1977, pàg. 30. Bibcode: 1977PhyBC..86...30F. DOI: 10.1016/0378-4363(77)90214-5.
  20. ↑ Nave, S. E.; Huray, P. G.; Peterson, J. R. and Damien, D. A. Magnetic susceptibility of curium pnictides, Oak Ridge National Laboratory
  21. ↑ Schenkel, R. Solid State Communications, 23, 6, 1977, pàg. 389. Bibcode: 1977SSCom..23..389S. DOI: 10.1016/0038-1098(77)90239-3.
  22. ↑ Denecke, Melissa A.; Rossberg, André; Panak, Petra J.; Weigl, Michael; Schimmelpfennig, Bernd Inorganic Chemistry, 44, 23, 2005, pàg. 8418–8425. DOI: 10.1021/ic0511726. PMID: 16270980.
  23. ↑ Bünzli, J.-C. G. and Choppin, G. R. Lanthanide probes in life, chemical, and earth sciences: theory and practice, Elsevier, Amsterdam, 1989 ISBN 0-444-88199-9
  24. ↑ Penneman, p. 24
  25. ↑ Keenan, Thomas K. Journal of the American Chemical Society, 83, 17, 1961, pàg. 3719. DOI: 10.1021/ja01478a039.
  26. ↑ Asprey, L. B.; Ellinger, F. H.; Fried, S.; Zachariasen, W. H. Journal of the American Chemical Society, 77, 6, 1955, pàg. 1707. DOI: 10.1021/ja01611a108.
  27. ↑ Greenwood, p. 1265
  28. ↑ Holleman, p. 1956
  29. ↑ Penneman, pp. 25–26
  30. ↑ Gregg J., Lumetta. «Curium». A: Morss. The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements. 3. 3rd. Dordrecht, the Netherlands: Springer, 2006, p. 1397–1443. DOI 10.1007/1-4020-3598-5_9. ISBN 978-1-4020-3555-5. 
  31. ↑ Jensen, Mark P.; Bond, Andrew H. Journal of the American Chemical Society, 124, 33, 2002, pàg. 9870–9877. DOI: 10.1021/ja0178620. PMID: 12175247.
  32. ↑ Seaborg, Glenn T. Radiochimica Acta, 61, 1993, pàg. 115–122.
  33. ↑ Greenwood, p. 1267
  34. ↑ Pfennig, G.; Klewe-Nebenius, H. and Seelmann Eggebert, W. (Eds.): Karlsruhe nuclide, 6th Ed. 1998
  35. ↑ Kang, Jungmin; Von Hippel, Frank Science and Global Security, 13, 3, 2005, pàg. 169. DOI: 10.1080/08929880500357682.
  36. ↑ Osaka, M.; etal Journal of Nuclear Science and Technology, 38, 10, 2001, pàg. 912–914. DOI: 10.3327/jnst.38.912.
  37. ↑ 37,0 37,1 Institut de Radioprotection et de Sûreté Nucléaire: "Evaluation of nuclear criticality safety. data and limits for actinides in transport" Arxivat May 19, 2011, a Wayback Machine., p. 16
  38. ↑ National Research Council (U.S.). Committee on Separations Technology and Transmutation Systems. Nuclear wastes: technologies for separations and transmutation. National Academies Press, 1996, p. 231–. ISBN 978-0-309-05226-9. 
  39. ↑ Sasahara, Akihiro; Matsumura, Tetsuo; Nicolaou, Giorgos; Papaioannou, Dimitri Journal of Nuclear Science and Technology, 41, 4, 2004, pàg. 448–456. DOI: 10.3327/jnst.41.448.
  40. ↑ Okundo, H.; Kawasaki, H. Journal of Nuclear Science and Technology, 39, 10, 2002, pàg. 1072–1085. DOI: 10.3327/jnst.39.1072.
  41. ↑ § 2 Begriffsbestimmungen (Atomic Energy Act) (in German)
  42. ↑ Jukka Lehto. Chemistry and Analysis of Radionuclides: Laboratory Techniques and Methodology. Wiley-VCH, 2 February 2011, p. 303–. ISBN 978-3-527-32658-7. 
  43. ↑ Earth, Live Science Staff 2013-09-24T21:44:13Z Planet. «Facts About Curium» (en anglès). livescience.com. [Consulta: 10 agost 2019].
  44. ↑ «Curium - Element information, properties and uses | Periodic Table». www.rsc.org. [Consulta: 10 agost 2019].
Obtingut de «https://ca.wikipedia.org/w/index.php?title=Usuari:Medol/Curium&oldid=33892921»